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    7．卤素只以化合态存在于自然界中对．（判断对错）

    分析 卤素单质性质很活泼，极易和其它物质反应．

    解答 解：卤素原子最外层有7个电子，极易得电子生成8电子稳定结构，所以卤素单质性质很活泼，极易和其它物质反应，导致卤素只以化合态存在于自然界中，故正确．
    故答案为：对．

    点评 本题考查了第VIIA族元素性质，根据结构和性质的关系来解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 加热B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
    C．2CaSO4  $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+O2↑D．Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
    （1）Na2SO4 （Na2CO3）：所加试剂：硫酸，离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （2）FeSO4 （CuSO4 ）：所加试剂：Fe，离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    （3）BaCl2（HCl  ）：所加试剂：碳酸钡，离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    （4）铜粉（铁粉）：所加试剂盐酸，离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为（　　）
    A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？小烧杯没有与大烧杯齐平，在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平．
    （2）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．在量取盐酸时仰视计数
    E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    （4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
    通过分析图象可知，做该实验时环境温度低于（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于如图各装置图的叙述不正确的是（　　）
    A．
    用如图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B．
    如图装置的盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
    C．
    如图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
    D．
    装置中滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列处理不正确的是（　　）
    A．苯酚沾在手上立即用酒精清洗B．误食铜盐立即喝牛奶或蛋清
    C．动物标本可用福尔马林浸泡防腐D．伤口处理应先用100%的乙醇消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶   液进行中和热的测定，实验装置如图所示．       
    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒
    （2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    温度
    实验次数　    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1
    225.925.925.929.8
    326.426.226.330.4
    近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol （取小数点后一位）．
    （4）如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值偏低．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某无色透明溶液，由K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
    ①取少量该溶液，加入几滴石蕊试液，溶液变红色；
    ②取少量该溶液加热浓缩，加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色；
    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3；
    ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成；NaOH过量时，沉淀部分溶解；
    ⑥取该溶液进行焰色反应，火焰呈浅紫色．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Fe3+、HCO3-；
    （2）一定存在的离子有K+、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；
    （3）有无不能确定的离子有（答有或无）．若无，下面不必作答；若有，设计简单实验进一步确定上述离子．（要点：试剂、步骤、现象、结论）取少量原溶液，加入过量硝酸钡溶液，取少量反应后的上层清液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有氯离子，若没有白色沉淀生成，则说明原溶液中不存在氯离子．

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