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    12．元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．
    （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为NaOH，B化学式是NaHS．
    （2）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式H2O2+H2S=S+2H2O．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
    （3）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为．

    分析 X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，则Y是N元素；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Z是O元素；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M属于第IA族元素，且M的原子序数大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，且Q的原子序数大于M，所以Q是S元素，YX3常温下为气体，则X是H元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，则Y是N元素；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Z是O元素；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M属于第IA族元素，且M的原子序数大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，且Q的原子序数大于M，所以Q是S元素，YX3常温下为气体，则X是H元素．
    （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，说明形成的化合物是强碱或盐，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，说明A是碱，B能促进水的电离，说明B是含有弱根离子的盐，所以A是NaOH、B是NaHS，故答案为：NaOH；NaHS；
    （2）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，则甲、乙分别是H2O2 、H2S，双氧水能氧化硫化氢生成硫单质，同时生成水，反应方程式为：H2O2+H2S=S+2H2O；
    X和Y也可形成18电子分子丙，其化学式为：N2H4，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，则1mol丙燃烧放出的热量是62.4kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{3.2g}$=624kJ，所以丙完全燃烧的热化学反应方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol，
    故答案为：H2O2+H2S=S+2H2O；N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol；
    （3）X、Y两种元素形成的离子化合物是氢化铵，氢化铵的电子式为，故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，正确推断元素是解本题关键，注意氢化铵电子式的书写方式，为易错点．

    练习册系列答案
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    元素符号 X Y Z R T 
     原子半径（nm）0.160 0.089  0.1020.143  0.074
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    根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
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