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10.如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于(  )
A.2:7B.4:5C.5:4D.7:6

分析 反应前左右压强都相等,气体的物质的量之比等于体积之比,设空气的物质的量为1mol,则氢气、氧气的混合气体为3mol;反应后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间,说明反应后左右气体的物质的量相等,右室中剩余气体为1mol,剩余的气体可能为氢气,也可能为氧气,据此进行讨论计算.

解答 解:反应前左右压强都相等,气体的物质的量之比等于体积之比,设空气的物质的量为1mol,则氢气、氧气的混合气体为3mol;反应后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间,说明反应后左右气体的物质的量相等,右室中剩余气体为1mol,
①若剩余的气体为H2,参加反应气体共2mol,由2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O可知,混合气体中O2的物质的量为:2mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{2}{3}$mol,则氢气的物质的量为:3mol-$\frac{2}{3}$mol=$\frac{7}{3}$mol,相同条件下体积之比等于物质的量之比,所以原混合气体中H2、O2的体积比为$\frac{7}{3}$mol:$\frac{2}{3}$mol=7:2;
②若剩余的气体为O2,参加反应气体共2mol,由2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O可知,混合气体中H2的物质的量为:2mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{4}{3}$mol,则氧气的物质的量为:3mol-$\frac{4}{3}$mol=$\frac{5}{3}$mol,相同条件下体积之比等于物质的量之比,所以原混合气体中H2、O2的体积比为$\frac{4}{3}$mol:$\frac{5}{3}$mol=4:5,
故选B.

点评 本题考查化学方程式的有关计算,题目难度中等,注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是(  )
A.形成1  mol H-Cl键放出的能量
B.石墨转变成金刚石吸收的能量
C.1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量
D.水蒸气变成液态水放出的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且pH>7的是(  )
A.向水中加少量NaHSO4B.向水中加少量FeCl3
C.向水中加少量Na2CO3D.将纯水加热到90℃

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.化学与人类的生产和生活密切相关.根据以下几种物质的性质和用途,回答下列问题:①食盐②纯碱③小苏打④明矾⑤过碳(2Na2CO3•3H2O2)⑥宝石⑦铁红
(1)氯碱工业使用的原料是①(填序号,下同);泡沫灭火器里使用的物质是硫酸铝和③;⑥中主要成分的化学式SiO2
(2)洪水灾害是当今世界最主要又频繁发生的灾害之一,灾后饮用水卫生安全涉及到水的净化与消毒.其中净化需要的物质是④(填序号,下同),它的化学式为KAl(SO42•12H2O净化原理是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用离子方程式说明);灾区公共场所的杀菌消毒用到的物质是⑤,利用的是它的氧化性(填氧化性或还原性或碱性)
(3)学校红色外墙的成分中含有⑦,检验其中所含金属阳离子的操作取少量溶于盐酸,滴加KSCN溶液,溶液为血红色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气,错将其当做氯酸钾,向其中加入了二氧化锰,测得混合物总质量为400g,其中钾元素的质量分数为19.5%,放入试管中加热一段时间后,将所得固体加入足量水搅拌、过滤后,经实验测定得到只含一种溶质的滤液,则该同学加入的MnO2有多少克(  )
A.84gB.32gC.87gD.197g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法不正确的是(  )
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物;金属氧化物一定是碱性氧化物
B.渗析可用于提纯胶体;用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
C.某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化,也可能被还原
D.SO2的任意排放会形成酸雨,氮氧化物的任意排放会形成光化学烟雾

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质的水解产物在碱性、加热的条件下,不能与银氨溶液反应生成单质银的是(  )
A.纤维素B.蔗糖C.植物油D.麦芽糖

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.已知A,B,C,X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)

(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是D
A.S       B.N2      C.Na         D.Mg
(2)若X是金属单质,在C的溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.则B的化学式为FeCl3; C的溶液在储存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3,进行了如下实验.
I.测定加碘盐中KIO3的质量分数(杂质不发生反应)
已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O;   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步骤一:准确称取a g加碘盐,配制成250mL溶液;
步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;
步骤三:以淀粉为指示剂,用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL.
(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有250mL容量瓶.
(2)步骤三中到达滴定终点时的现象为溶液蓝色褪色.
(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数$\frac{428c}{a}$%.
Ⅱ.实验室制备KIO3
已知:碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到.该化学小组通过以下装置制备KIO3

(4)装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(5)装置B中的试剂为饱和食盐水.
(6)写出装置C中生成KIO3的离子方程式3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O.
(7)上述实验装置存在一处明显缺陷,请指出缺少吸收氯气的尾气吸收装置.

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