Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法一定正确的是（　　）

A．60gSiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si-O键

B．标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NA

C．5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NA

D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为1.5NA

Answer 1

A、60gSiO₂晶体的物质的量是1mol，每个硅原子含有4个Si-O键，所以1molSiO₂含4molSi-O键，故A错误；
B、一个甲烷分子和一个甲醛分子都含有4个共用电子对，标况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体的物质的量是0.025mol，所以560mL甲烷和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为0.1N_A，故B正确；
C、浓硫酸和铁发生钝化现象，所以不能制取二氧化硫，故C错误；
D、由烯烃的碳链结构特点可知，n个碳原子可形成n个C-C键，2n个C-H键，共3n个共价键，即3n个共用电子对，又根据烯烃的最简式CH₂可算出14g烯烃含有1molC原子，则共形成3N_A共用电子对，故D错误；
故选B．