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    ①日本核辐射含有一种碘（127I）的         131I（填“同种原子”或“同位素”或“同素异形体”）。人体缺碘容易引发甲状腺肿大，已知碘与氯同主族，周期序数比氯大2，则其原子序数为      ，其最高价氧化物的化学式为          ，对应水化物的化学式           。
    ②按已知的原子结构规律，116号元素应是第      周期第       族元素，它属于         元素（填“金属”或“非金属”）。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第       周期    族；最高价氧化物的化学式为          ，砷酸钠的化学式是          。
    （2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：
    ①第4周期ⅣB族                                     ；
    ②第5周期ⅦA族                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：D>C                 B．原子半径：A>B>C>D
    C．单质的还原性：B>A                 D．原子序数：b>a>c>d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是
    A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题
    （1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    ①      将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；__________________
    _________________________________________________________________________
    ②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
    （2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：
    元素
    		Al
    		B
    		Be
    		C
    		Cl
    		F
    		Li
    X的数值
    		1．5
    		2．0
    		1．5
    		2．5
    		2．8
    		4．0
    		1．0
    元素
    		Mg
    		Na
    		O
    		P
    		S
    		Si
    		 
    X的数值
    		1．2
    		0．9
    		3．5
    		2．1
    		2．5
    		1．7
    		 
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。
    ②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。
    (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：        _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数；R和T在同一族；N的外围电子总数为6，均为未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：
    （1）T的元素符号为           ，在周期表中位于          族，N的价电子排布式为           。
    （2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式：                         。
    （3）表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂，下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为             。

    （4）T、N都有多种配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一种，其中心离子的化合价为          ，配位数为          。N与甲基丙烯酸根的配合物为：
    该化合物中存在的化学键类型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（     ）
    A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族B．X元素的还原性比铝元素强
    C．X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物D．离子半径X3+ ＞ X+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中互为同位素的是（  ）。
    A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    ① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
    ②若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
    ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
    ⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
    ⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
    ⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
    ⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
    A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧

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