可正确表示原子轨道的是: ① .A．2s B．2d C．3pz D．3f(2)写出原子序数31的基态镓(Ga)原子的电子排布式: ② .(3)下列物质变化.只与范德华力有关的是 ③ .A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶 D．溶于水 E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融(4)下列物质中.只含有极性键的分子是 ④ .既含离子键又含共价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10)（1）可正确表示原子轨道的是：   ①   。
A．2s                          B．2d                          C．3p_z                         D．3f
（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：         ②           。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是         ③           。
A．干冰熔化                      B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶      D．

溶于水
E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是  ④   ，既含离子键又含共价键的化合物是   ⑤    ，
只存在σ键的分子是      ⑥            ，同时存在σ键和π键的分子是       ⑦        。
A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg  ⑧  Al；熔点的高低：KCl  ⑨  MgO。

（1）①AC。  （2）②1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p¹。  （3）③AE。
（4）④BC。       ⑤G。           ⑥CE。         ⑦ABD。（2分）
（5）⑧＞。        ⑨＜。

（1）L层没有d轨道，选项B不正确；同样M层也没有f轨道，选项D不正确，因此正确的答案选AC。
（2）根据构造原理可知，原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p¹。
（3）干冰熔化破坏的是分子间作用力；乙酸汽化破坏的是氢键；乙醇与丙酮互溶破坏的是氢键；

溶于水，肽键水解，破坏的是共价键；碘溶于四氯化碳破坏的是分子间作用力；石英熔融
破坏的是共价键，因此正确的答案选AE；单键都是σ键，所以只存在σ键的分子是CE；
（4）不同的非金属元素间形成的共价键是极性键，因此只含有极性键的分子是BC；活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，所以既含离子键又含共价键的化合物是G；双键和三键中既有σ键，也有π键，所以同时存在σ键和π键的分子是ABD。
（5）金属性越强，第一电离能越小。但也有镁中3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于铝的；氧化镁中晶格能大于氯化钾的晶格能，所以熔点是氧化镁的高于氯化钾的。

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已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）

A．X与Y

B．X与W

C．Y与Z

D．Y与W

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下列说法中正确的是（　　）

A．4p²表示4p能级有两个轨道

B．H₂O、NH₃、NF₃的键角依次增大

C．原子序数为15、25、35的元素都位于周期表p区

D．C₂H₅Cl、H₂O₂都是含有非极性键的极性分子

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下列叙述正确的是（）

A．

放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．

U和

U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成的化合物，属于离子化合物可能性最大的是( )
A．C₂A B．C₂B C．D₂A D．D₂B

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（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

（1）请写出各对应的元素符号：W、　　　X、　　Y、　　　Z         。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的化学式为
（3）电解NaZ水溶液时，总反应化学方程式为                             。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为                                        。
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(14分) 已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成份，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A       、C      、I
⑵写出反应①的化学方程式：
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（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子（每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复）。

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已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。
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试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                              ；
（2）写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式                                ；
（3）若25℃时C、E溶液PH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的       倍；
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价（+1和-1）离子浓度由大到小的顺序为                                       。

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：
(1) 写出元素X、Z的元素符号：X：           ，Z           ；
(2) 写出A、C的化学式：A             ，C              ；
(3) 写出③中反应的化学方程式                                            ；
(4) 写出④中反应的化学方程式                                            。

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