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    (10)（1）可正确表示原子轨道的是：   ①   。
    A．2s                          B．2d                          C．3pz                         D．3f
    （2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：         ②           。
    （3）下列物质变化，只与范德华力有关的是         ③           。
    A．干冰熔化                      B．乙酸汽化                     
    C．乙醇与丙酮混溶      D．溶于水       
    E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
    （4）下列物质中，只含有极性键的分子是  ④   ，既含离子键又含共价键的化合物是   ⑤    ，
    只存在σ键的分子是      ⑥            ，同时存在σ键和π键的分子是       ⑦        。
    A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl
    （5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
    第一电离能的大小：Mg  ⑧  Al；熔点的高低：KCl  ⑨  MgO。
    （1）①AC。  （2）②1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p1。  （3）③AE。
    （4）④BC。       ⑤G。           ⑥CE。         ⑦ABD。（2分）
    （5）⑧＞。        ⑨＜。
    （1）L层没有d轨道，选项B不正确；同样M层也没有f轨道，选项D不正确，因此正确的答案选AC。
    （2）根据构造原理可知，原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p1。
    （3）干冰熔化破坏的是分子间作用力；乙酸汽化破坏的是氢键；乙醇与丙酮互溶破坏的是氢键；溶于水，肽键水解，破坏的是共价键；碘溶于四氯化碳破坏的是分子间作用力；石英熔融
    破坏的是共价键，因此正确的答案选AE；单键都是σ键，所以只存在σ键的分子是CE；
    （4）不同的非金属元素间形成的共价键是极性键，因此只含有极性键的分子是BC；活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，所以既含离子键又含共价键的化合物是G；双键和三键中既有σ键，也有π键，所以同时存在σ键和π键的分子是ABD。
    （5）金属性越强，第一电离能越小。但也有镁中3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于铝的；氧化镁中晶格能大于氯化钾的晶格能，所以熔点是氧化镁的高于氯化钾的。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（  ）
    A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．4p2表示4p能级有两个轨道
    B．H2O、NH3、NF3的键角依次增大
    C．原子序数为15、25、35的元素都位于周期表p区
    D．C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
    B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
    C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
    D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成的化合物，属于离子化合物可能性最大的是(  )
    A．C2A    B．C2B      C．D2A    D．D2B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

    （1）请写出各对应的元素符号：W、　　　X、　　Y、　　　Z         。
    （2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的化学式为                  
    （3）电解NaZ水溶液时，总反应化学方程式为                             。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为                                        。
    （4）已知：元素钠与元素Y可组成原子个数比为1：1的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成份，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。

    请回答下列问题：
    ⑴写出下列物质的化学式：A       、C      、I       
    ⑵写出反应①的化学方程式：                                   
    ⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为：      ，该温度下此反应的平衡常数K=       ，D的转化率为       。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，D的转化率将       (填“升高”、“不变”或“降低”)，再次平衡后H的体积分数为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子（每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复）。
    阳离子
    		H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+
    阴离子
    		OH－、 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
    已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                              ；
    （2）写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式                                ；
    （3）若25℃时C、E溶液PH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的       倍；
    （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价（+1和-1）离子浓度由大到小的顺序为                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的质子数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：
    (1) 写出元素X、Z的元素符号：X：           ，Z           ；
    (2) 写出A、C的化学式：A             ，C              ；
    (3) 写出③中反应的化学方程式                                            ；
    (4) 写出④中反应的化学方程式                                            。

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