美国“海狼潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质.有关说法不正确的是( )A．原子半径:rB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液.则nC．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中.若放出H2越多.则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中.肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

美国“海狼” 潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）

A．原子半径：r(Na)>r(Al)

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)<n(Na)

C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（）

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0

B．N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH <0

C．C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <0

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：填空题

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1

② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

将0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率 ______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 ___方向移动。

（2）温度升高，反应①的ΔH1 0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常数表达式为K= ，100℃时的平衡常数值是 ______。

（3）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3 a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号	T(℃)	n (CO)/n(H2)	P(MPa)
I	150	1/3	0.1
II			5
III	350		5

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1

（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

A. Q1+Q2+Q3 B.0.5 Q3-Q2+2Q1 C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 D.0.5（Q1+Q2+Q3）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：填空题

臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa 空气33 ．6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0．0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式__________；

（2）滴定过程中选择的指示剂是_________，达到滴定终点时的现象为___________；

（3）计算该空气中臭氧的体积分数。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：选择题

有①Na2C03溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL, 物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )

A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④

B．若分别加入25mLO.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：选择题