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【题目】某废渣中含有Al 2O3Cr2O3(三氧化二铬),再次回收利用工艺流程如下。

回答下列问题:

(1)滤液1中阴离子为CrO42-AlO2-,X的电子式是_______写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式:_____________________

(2)“熔烧中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X,该反应中被氧化的物质是______(填化学式);若该反应转移6mol电子,则生成_____mol Na2CrO4

(3)“还原””中加入适量稀硫酸调节pH=5,氧化产物为SO42-。写出离子方程式____________

(4)已知该废料中含铬元素质量分数为a%,wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)

【答案】 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Cr2O3 2 8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O

【解析】

Al2O3Na2CO3反应生成NaAlO2X气体CO2,Cr2O3Na2CO3反应生成Na2CrO4X气体CO2发生的反应为:4Na2CO3+2Cr2O3+3O2 =4Na2CrO4+4CO2过滤得滤液1中阴离子为CrO42-AlO2-,通入CO2得到Al(OH)3离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-滤液2CrO42-,“还原””中加入适量稀硫酸调节pH=5,发生反应:8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O,加氨水反应后得到Cr(OH)3,加热分解得Cr2O3

(1)滤液1中阴离子为CrO42-AlO2-,X是CO2电子式是滤液1主要成分为NaAlO2与过量气体X反应生成Al(OH)3的离子方程式AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(2)“熔烧中反应之一是4Na2CO3+2Cr2O3+3O2 =4Na2CrO4+4X,铬元素由+3价升高为+6价,该反应中被氧化的物质是Cr2O3由方程式每生成4molNa2CrO4转移12mol电子,若该反应转移6mol电子,则生成2molNa2CrO4。(3)“还原””中加入适量稀硫酸调节pH=5,氧化产物为SO42-。离子方程式8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O。(4)mkgCr2O3中含铬mkg×该废料中含铬元素质量分数为a%,wt这样废料中含铬1000wkg×a%,则该废料中铬元素回收率为×100%=

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【题目】以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下:

(1)A的分子式为__________,C中的官能团名称为________________

(2)D分子中最多有______个原子共平面。

(3)E生成F的反应类型为___________,G的结构简式为__________

(4)由H生成I的化学方程式为______________

(5)符合下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:1:1的是________(写出其中一种的结构简式)。

①属于芳香化合物; ②能发生银镜反应。

(6)已知,参照上述合成路线,以苯和丙酸为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应N23H22NH3,用v(H2)v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是(  )

A.3v(N2)v(H2)

B.v(H2)v(NH3)

C.2v(H2)3v(NH3)

D.v(N2)3v(H2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。制备乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是

A. 18gH218O分子含中子数目为10NA

B. 每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4NA

C. 10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA

D. 标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像符合题意的是

A. 在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

B. 在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸

C. 在氢氧化钠溶液中通入氯气

D. 在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是( )

选项

操作

现象

结论

A

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl固体

溶液颜色变浅

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3

+3KCl平衡向逆反应方向移动

B

向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体

反应后溶液变黄

反应后溶液中存在大量Fe3+

C

3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入31 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入31 mol·L-1FeCl3溶液

出现红褐色沉淀

Mg(OH)2KspFe(OH)3Ksp

D

常温下,向浓度、体积都相同的Na2CO3NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

变红,前者红色更深

结合质子的能力:CO32->HCO3-

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂,Cu2+价层电子的轨道表达式为________

(2)2-巯基烟酸()水溶性优于2巯基烟酸氧钒配合物()的原因是___________________________________________________________________

(3)各原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成离域π”,下列物质中存在离域π的是________

A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

(4)尿素(H2NCONH2)尿素分子中原子杂化轨道类型有________,σ键与π键数目之比为________

(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料主要结构有立方氮化硼(如左下图)和六方氮化硼(如右下图),前者类似于金刚石,后者与石墨相似

晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置左上图中原子坐标参数A(0,0,0),D,,0),E原子的坐标参数为________。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼晶体中NB的原子半径之和为________pm(=1.732)。

已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm,密度为dg/cm3,则层与层之间距离的计算表这式为________pm。(已知正六边形面积为a2,a为边长)

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A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

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【题目】还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72-CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:

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A. 溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要458.7g

C. 常温下转化反应的平衡常数K1×1014,则转化后所得溶液的pH5

D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5molL,应调溶液的pH5

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