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    18．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．青蒿素可溶于乙醚和水
    B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5
    C．青蒿素与NaOH溶液不反应
    D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性

    分析 由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含-COOC-及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．

    解答 解：A．青蒿素中亲水基对溶解性的影响小于憎水基最溶解性的影响，结合相似相溶原理知，该物质易溶于乙醚而不易溶于水，故A错误；
    B．根据结构简式知其分子式为C15H22O5，故B错误；
    C．含有酯基，所以能和NaOH溶液反应，故C错误；
    D．因为含有过氧键，所以具有过氧化物的性质，具有氧化性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理．根据所学知识回答下列问题：
    （1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种：CO、NO．
    （2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为C十H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
    （3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为2C0+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$N2+2CO2．
    （4）室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是CO、C02；由建筑和装修产生的是甲醛，苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色的单质气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应．请按要求回答下列问题：
    （1）检验X气体通常将其通入品红溶液中，现象为品红溶液红色褪去．
    （2）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的Y气体，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）Z与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）①?将容器的体积缩小一半②?保持体积不变，充入He?③保持压强不变，充入He．
    A．①②B．②③C．①③D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（　　）
    选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐
     A碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打
     B五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打
     C过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜
     D盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．
    完成下列填空
    （1）A元素的不同原子有16O、18O；B原子的核外电子占据了1个轨道
    （2）C原子核外最外层的电子排布式3s23p5，C2和过量X反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为6mol
    （3）D2的化学性质稳定，原因是含有N≡N，键能大
    （4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有离子键、共价键，其水溶液中各离子浓度大小顺序为NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
    （5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    HFHClOH2SC6H5OH
    Ki=3.53×l0-4Ki=2.95×l0-8K1=9.1×l0-8
    K2=1.1×l0-12    		Ki=1.28×l0-10
    A．ClO-+H2S→HClO+HS-B．H2S+2C6H5O-→2C6H5OH+S2-
    C．HF+C6H5O-→C6H5OH+F-D．HF（少量）+S2-→F-+HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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