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    11．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③KCl、④AgNO3、⑤NaOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断不正确的是（　　）
    A．肯定存在①B．至少存在②和⑤C．无法确定是否有③D．至少存在①、④、⑤

    分析 此固体投入水中得到澄清溶液，说明能相互反应生成沉淀的物质不能共存其中，该溶液可使酚酞呈红色，说明溶液显碱性，若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成，说明沉淀是氯化银，那么溶液一定存在①NH4Cl和④AgNO3，据此解答即可．

    解答 解：加入水中得澄清溶液，再滴加无色酚酞变红，说明溶液显碱性，故此固体中一定存在⑤NaOH，加过量硝酸有沉淀，沉淀只能是氯化银，故至少还存在①和④，即铵根与银离子反应生成氢氧化二铵合银存在于溶液中，不是沉淀，再加入硝酸到过量，银离子与氯离子生成难溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，故此溶液中一定存在的是①、④、⑤，不能确定是否存在②③，综上分析得出：B错误，故选B．

    点评 本题考查学生物质之间的反应以及现象的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度较大，本题中注意氢氧化二氨合银配合物溶于水．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液．
    A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有下列几种物质：
    ①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金刚石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦（NH4）2SO4⑧MgCl2  ⑨CH3COONa   ⑩[Cu（NH3）4]SO4  （以下空格均填写序号）
    （1）不含极性键的分子晶体是②；
    （2）含有极性键的分子晶体是⑥；
    （3）只含离子键的离子晶体是①⑧；
    （4）含有极性键的原子晶体是⑤；
    （5）含有非极性键的离子晶体是③⑨；
    （6）含有配位键的离子晶体是⑦⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）写出下列元素的元素名称：A碳，B氧，C硅，D钠．
    （2）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （3）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以CH2=CH2和CH2=CH-CH3混合物为单体，发生加聚反应，可能得到的是（　　）
    A．①②B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：
    CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H20
      相对分子质量 密度（g/cm3） 沸点（℃） 水中溶解性
     正丁酸 88 0.9587 163.5 溶
     异戊醇 88 0.8123 131 微溶
     丁酸异戊酯 158 0.886 179 不溶

    实验步骤：
    ①如图1连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL苯和2～3片碎瓷片，充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；
    ②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；
    ③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g．
    回答下列问题：
    （1）图1中A仪器的名称是球形冷凝管或冷凝管，冷却水应从a（选择a或b）口进．
    （2）在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
    A、50mL   B、100mL   C、200mL
    （3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是A（填入正确选项前的字母）．
    A、冷却后补加  B、立即补加  C、不需补加  D、重新配料
    （4）加入过量异戊醇的目的是提高正丁酸的转化率，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是干燥．
    （5）如图2，在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是c（填标号）．
    （6）本实验的产率是69.6%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．NH2经一系列反应可以得到NNO3和NH4NO2，如同1所示．

    （1）在恒容密闭容器中通入NO2并发生反应2NO2（g）?N2O4（g）．温度T1、T2下，NO2的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的曲线如图2所示
    ①T2下，在0-t1min内，v（N2O4）═$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol/（L•min）
    ②M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
    ③M点时，在加入一个定量NO2，平衡后NO2的转化率变大（填“大于”“小于”或“等于”）
    （2）Ⅲ中，将NO2（g）转化为N2O4（l），在制备浓硝酸．N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（填一个）
    （3）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO2，其工作原理如图3所示，为使电解产物全部转化为NH4NO2，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，所以需补充NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeS04溶液中（FeS04和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）．观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．
    （1）产生的气体是CO2（填分子式）．

    【查阅资料】：FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe（OH）3．
    （2）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
    假设l：白色沉淀是Fe（OH）2；
    假设2：白色沉淀是FeCO3；
    假设3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3；
    （3）若假设1成立，写出生成Fe（OH）2的化学方程式：FeSO4+2NaHCO3=Fe（OH）2↓+Na2SO4+2CO2↑，
    经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的氢氧化亚铁被迅速氧化．某同学认为白色沉淀不可能为Fe（OH）2，你是否同意其观点？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是反应体系进行了无氧处理并且碳酸氢钠水解提供了碱性环境
    （4）请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

    下列6种物质：A．P4（白磷），B．SiO2，C．CaCl2，D．Ca（OH）2，E．NaF，F．CO2，固态下都为晶体，回答下列问题：（填字母编号）
    （1）熔化时与破坏（1）晶体类型相同化学键的有CDE；
    （2）其中与（2）晶体类型相同的有B，它们属于原子晶体．
    （3）与（3）晶体类型相同的有A，熔化时需要破坏分子间作用力．
    （4）分析对比（2）（4）晶体，硬度较大的是（2）．
    （5）上述（1）-（3）三种晶体通常熔点由高到低的排列顺序为（填数字编号）（2）（1）（3）．

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