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    8．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源．它依靠人体内含有一定浓度的溶解氧进行工作，下列叙述中错误的是（　　）
    A．Pt是正极B．负极反应：Zn-2e-═Zn2+
    C．正极反应：2H++2e-═H2↑D．正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-

    分析 以铂和锌为电极材料构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铂为正极，正极上氧气得电子，电池总反应为锌与氧气和水反应生成氢氧化锌．

    解答 解：该原电池中，Zn易失电子作负极，则Pt作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，故C错误，
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，注意本题电解质溶液不是酸性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等．某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：
    海水$→_{过量A，过滤}^{Ⅰ}$滤液$→_{过量B，过滤}^{Ⅱ}$滤液$→_{适量C至（）}^{Ⅲ}$NaCl溶液$\stackrel{Ⅳ}{→}$NaCl
    （1）步骤Ⅰ中试剂A为NaOH、BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，加入过量A的目的是使Mg2+和SO42-全部转化为沉淀而除去．
    （2）步骤Ⅱ中试剂B为Na2CO3，加入过量B的目的是使Ba2+全部转化为碳酸钡沉淀而除去．
    （3）步骤Ⅲ中试剂C为盐酸，加入适量C至无气体产生，其目的是除去过量的CO32-和OH-．
    （4）步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，试根据图示回答：
    ①按顺序写出图中编号仪器的名称：a为玻璃棒、b是蒸发皿、c是酒精灯；
    ②仪器a的作用是搅拌，其目的是防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅；
    ③当仪器b中出现大量固体时即可停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有4种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与氧化铜在加热条件下的化学反应方程式CH3CH2CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2CHO+Cu+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各项操作中最终有沉淀生成的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 
    ②向Fe（OH）3胶体中滴加少量稀H2SO4
    ③向BaCl2溶液中通CO2
    ④向石灰水中逐渐通入CO2至过量
    ⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2至过量．
    A．②③⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是E、F、G（填写序号）．
    A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    C、将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
    D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌．
    E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响．
    F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
    G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．钠原子与氯原子反应生成NaCl后，其结构的稳定性增强
    B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小
    C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    D．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．各地的天气预报中都要预报城市的空气质量．根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物．与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有（　　）
    A．酸雨、温室效应、光化学烟雾B．酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾
    C．水华、臭氧层空洞、光化学烟雾D．酸雨、臭氧层空洞、白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=64．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和I2（g），其起始物质的量如表所示．下列判断不正确的是（　　）
    起始物质的量甲乙丙
    n（H2）/mol122
    n（I2）/mol112
    A．平衡时，丙中混合气体的平均摩尔质量是甲中的2倍
    B．平衡时，容器中HI的物质的量n（丙）＜2n（乙）
    C．平衡时，乙中I2的转化率大于80%
    D．反应开始时，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z是三种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．若它们均为金属元素，则X、Y与氧元素组成的物质一定是碱性氧化物
    B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
    C．若它们均不是金属元素，则非金属性：Z＞Y＞X
    D．Z元素的最高化合价不一定高于X元素的最高化合价

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