Question

【题目】现有常温下浓度均为的下列5种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

这5种溶液pH由大到小的顺序是________________，其中由水电离的浓度最小的是______。填序号

中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________，的水解平衡常数_________________。已知碳酸的电离常数，

向中通入少量氨气，此时的值__________填“增大”、“减小”或“不变”。

若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______的体积填“大于”、“小于”或“等于”。

将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是____________填序号。

一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。

A.加固体加固体加溶液加氨水加溶液

常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是_______________________________________，发生反应的离子方程式为______________________________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为_____已知常温下。

等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中 __________填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；

常温下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．

A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；

点的离子浓度大小关系是 ________________________________ ．

Answer 1

【答案】 减小 大于 有红褐色沉淀生成，有气泡冒出 碱 酸

【解析】

相同浓度的溶液中，溶液为酸性溶液，溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，溶液为强碱溶液，溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，但铵离子浓度大于溶液，即溶液酸性大于溶液，所以这5种溶液pH由大到小的顺序为：；

为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中电离的氢离子浓度大于电离的氢氧根离子，所以中水的电离程度最小；

碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，同时水存在电离平衡，所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：；

故答案为 ， ；

一水合氨的电离平衡常数，所以，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，该比值减小；

若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，

和对热不稳定，受热易分解，NaOH受热不分解，所以灼烧可得原溶质的是NaOH溶液；

加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故选A；

B.加固体，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故不选B；

C.加溶液，氢离子总量不变，但生成的硝酸有强氧化性，和Zn反应生成NO，使的总量减小，故不选C；

D.加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故不选D；

E.加溶液，氢离子总量不变，溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故选E；

故选AE；

是强酸弱碱盐，是强碱弱酸盐，和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，所以所以现象为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，反应的离子方程式为；的溶液中，，所以溶液中，

故答案为有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，，；

等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性，钠离子浓度大于醋酸根离子，，的氢氧化钠与的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，，

故答案为：碱，，酸，；

0.1000mol/L的HA的pH>1，所以HA为弱酸，C点恰好反应生成盐，离子浓度最大，导电能力最强；A点时，溶液中的溶质为等浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，所以HA的电离程度大于的水解程度，所以溶液中离子浓度大小的关系为，

故答案为：，。