Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol^-1，则△H=-（Ea-Eb）kJ•mol^-1
• B． 某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
• C． 将浓度为0.1 mol•L^-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K_a（HF）保持不变，$\frac{{c（{F^-}）}}{{c（{H^+}）}}$始终保持增大
• D． 将0.2 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；
B、饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系：w%=$\frac{S}{100+S}$×100%，S是溶解度；
C、弱酸加水稀释，其电离度增大，电离平衡常数不变，氟离子和氢离子物质的量同等程度的增大；
D、0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，据电荷守恒、物料守恒来回答．

解答 解：A、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=（Ea-Eb）kJ•mol-1，故A错误；
B、饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系：w%=$\frac{S}{100+S}$×100%，该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，故B错误；
C、将浓度为0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，K_a（HF）保持不变，氟离子浓度和氢离子浓度比值基本不变，故C错误；
D、0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），整理两式得到：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题综合考查反应焓变的计算、饱和溶液溶质质量分数和溶解度之间的关系、弱电解质的电离平衡以及溶液中离子浓度大小比较方面的知识，难度中等．