2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一.一定温度下.在甲.乙.丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g).其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示. 甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %80α1α2下列判断中.正确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO₂) / mol	0.4	0.8	0.8
起始物质的量	n(O₂) / mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率 / %		80	α₁	α₂

下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

试题分析：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；
B．根据2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），
开始 0.4 0.24 0
转化 0.32 0.16 0.32
平衡 0.08 0.08 0.32
平衡浓度0.04 0.04 0.16
所以该温度下，平衡常数值为(0.16mol/L)²/[(0.04ol/L)²×0.04mol/L] =400，故B正确；
C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，故C错误；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O₂的转化率大于甲中O₂的转化率，故D错误；
故选B。
点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等。

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下列图示与对应的叙述相符的是

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化

B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

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D．据图Ⅳ，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算
（1）x （2） B的转化率
（3）平衡时A的浓度（4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比

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已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)=         mol·L^-1， C的物质的量为      mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变            b．c(A)不随时间改变
c．气体的密度不随时间改变       d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1000℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

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在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)

2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

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在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)

N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

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某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

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丙+丁+水。
(1)若丙为NO₂。
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