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    2．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．该反应中氧化剂是NaNO2，根据该反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有①②（填序号）．

    分析 氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；根据信息反应结合反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂．

    解答 解：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；
    ③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以鉴别NaNO2和NaCl必须选用的物质有①②，
    故答案为：NaNO2；①②．

    点评 本题考查氧化还原反应的基本概念及其应用等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．纯碱用于制造玻璃B．工业上利用合成氨实现人工固氮
    C．打磨磁石制指南针D．医疗上用小苏打治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．2 g H2的分子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子
    C．7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
    D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2、HFe（OH）3．
    （2）写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为Fe（OH）2，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）物质C与物质E的溶液反应生成5.6L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是14克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl-
    B．2 molSO2与2 mol O2充分反应可生成2 mol SO3
    C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水
    D．胶体与其它分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：
    （1）仪器a的名称为：分液漏斗；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是检查装置的气密性．
    （2）写出A中发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移．
    （3）装置B的作用是除去混合气体中二氧化硫．
    （4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀（或浑浊）．
    （5）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，用该硫酸配制500mlL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知某溶液中只存在H+、OH-、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称为氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是A（填序号）；
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式为NH4Cl和HCl；
    ③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中  c（NH4+）=c（Cl-）（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CaH2的电子式为
    B．Cl-的结构示意图：
    C．质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
    D．2，4，6-三硝基苯甲酸结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作顺序或方法正确的是（　　）
    A．把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯
    B．浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60℃水浴中加热可制硝基苯
    C．乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的
    D．乙烯通入水中可制得酒精

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