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11.分子式为C5H11Cl的有机物,分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

分析 判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做:
(1)先确定烷烃的碳链异构,即烷烃的同分异构体;
(2)确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子;
(3)根据先中心后外围的原则,将氯原子逐一去代替氢原子;
(4)对于多氯代烷的同分异构体,遵循先集中后分散的原则,先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢,后分散去取代不同碳原子上的氢.

解答 解:分子式为C5H11Cl的同分异构体有:
主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3
主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3;CH2ClCH(CH3)CH2CH3
主链有3个碳原子的:CH3C(CH32CH2Cl;
共有8种情况,但含有2个甲基的有机物有4种.
故选B.

点评 本题考查氯代物的同分异构体的判断,难度不大,掌握同分异构体的书写是解题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用.下列说法中正确的是(  )
A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料
C.为了防止食品受潮变质,常在食品包装袋中放入活性铁粉
D.碱性锌锰干电池属于二次电池

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大.a为非金属元素,且a、e同主族,c、d为同周期的相邻元素.e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和.b原子最外层电子数是内层电子数的2倍.c的气态氢化物分子中有3个共价键.试推断:
(1)写出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族;
(2)写出一种由a、c、d所形成的离子化合物NH4NO3(化学式),它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
(3)c的单质的电子式为
(4)b的最简单气态氢化物的结构式是
(5)b和d相比,非金属性较强的是O(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是BC(选填字母序号).
A.常温下,b的单质呈固态,d的单质呈气态
B.d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C.b与d形成的化合物中,b呈正价
D.d的氢化物的沸点高于b的氢化物.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.实验室需要配制0.1 mol•L-1NaOH溶液500 mL,回答下列问题
(1)如同所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是B(填序号).配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯 (填仪器名称).
(2)下列有关容量瓶用法的表述中正确的是A(填序号)
A.使用前需要检查玻璃塞处是否漏液
B.洗净后需烘干备用
C.直接加人氢氧化钠固体加水溶解
(3)配制该氢氧化钠溶液,需要用托盘天平称取NaOH固体2.0g
(4)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌加速溶解、引流.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.以A(C2H2)为原料合成食用香料E和吡咯(pyrrole)的路线如图所示,部分反应条件及产物略去.其中D在一定条件下可被氧化成酮.

回答下列问题:
(1)A的名称是乙炔;已知C是反式产物,则C的结构简式为
(2)⑥的反应类型是加成反应,⑧的反应类型是氧化反应.
(3)F含有的官能团的名称是碳碳双键、羟基.
(4)反应⑤的化学方程式为
(5)肉桂酸()的同分异构体中,含有苯环和碳碳双键,且能够发生水解反应的共有7种(不考虑顺反异构).与D互为同分异构体,且核磁共振氢谱有面积比为2:3的两组峰的有机物的结构简式是CH3CH2OCH2CH3
(6)参照上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯()的合成路线

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:

醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略).

已知:+H2O
回答以下问题:
(1)反应①的反应类型是取代反应.
(2)从A到B引入的官能团名称是溴原子.
(3)反应②的化学方程式为
(4)反应③的化学方程式为
(5)关于E物质,下列说法正确的是cd (填字母序号).
a.在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d.存在顺反异构
(6)写出G的结构简式
(7)分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种.
①可与氯化铁溶液发生显色反应;
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体.
其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  )
选 项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色
BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使纸张变黑
DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是(  )
A.CO2的电子式:${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
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C.NH4Cl的电子式:
D.原子核内有10个中子的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O

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1.W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X>W>Z>Y.W原子的最外层没有p电子,X原子核s电子与p电子数之比1:1,Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个.
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物中,其化学方程式:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为Mg(OH)2<NaOH(用分子式表示).
(3)四种元素原子半径的大小为Na>Mg>C>O(填元素符号).
(4)四种元素的电负性由小到大的顺序为Na<Mg<C<O(填元素符号).
(5)上述元素形成化合物为离子化合物的Na2CO3、Na2O;共价化合物CO、CO2.(各举两例,填化学式)

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