Question

已知某溶液中存在OH⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四种离子．经四位同学测定，其大小关系如下，则其中不可能的是（　　）

A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

C．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、溶液呈酸性，可能为NH₄Cl溶液或NH₄Cl与HCl的混合物；
B、溶液中存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
C、阴离子浓度大于阳离子浓度，不可能存在这种情况；
D、溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），应为NH₄Cl与HCl的混合物．

解答：解：A、当溶液为NH₄Cl溶液或NH₄Cl与HCl的混合物时，则离子浓度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A不选；
B、当溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），据c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B不选；
C、阴离子浓度大于阳离子浓度，不遵循电荷守恒，不可能存在这种情况，故C选；
D、当溶液为NH₄Cl与HCl的混合物时，离子浓度关系是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D不选．
故选C．

点评：本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法．