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    4．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．O2、O3互为同位素
    B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
    C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体
    D．金刚石、C60互为同分异构体

    分析 A、同位素研究对象是元素，O2、O3是氧元素形成的不同单质；
    B、1H、2H、3H、H+、H2含有的元素都是氢元素，但微粒不同；
    C、结构相似，组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称同系物，正丁烷与异丁烷分子式相同；
    D、分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体，同分异构体为化合物．

    解答 解：A、同位素研究对象是元素，O2、O3是氧元素形成不同单质，互为同素异形体，故A错误；
    B、1H、2H、3H、H+、H2含有相同的氢元素，微粒不同，是氢元素形成的五种不同粒子，故B正确；
    C、正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
    D、金刚石与、C60均为碳元素形成的单质，不是化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等基本概念，比较基础，注意掌握概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列bc．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
    （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是d．
    a．直线形；三角锥形      b．V形；三角锥形   c．直线形；平面三角形    d．V形；平面三角形
    （4）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在图示状况下，铁颗粒表面上$\frac{N}{Fe}$原子数比值的最大值为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的化学方程式并判断反应类型
    （1）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应：、取代反应
    （2）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3、加成反应
    （3）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT：、取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．
    （1）该反应的化学方程式为3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+NH4F．
    （2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3＜HF（选填“＞”或“＜”）．
    （3）N3-被称为类卤离子，写出一种与N3- 互为等电子体的分子的化学式N2O（CO2、CS2等），N3-的空间构型为直线形．
    （4）CaF2的晶胞结构如图，若该晶胞边长为a pm，晶胞中F-半径为bpm，则Ca2+半径的表达式为$\frac{\sqrt{3}}{4}a$-bpm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中不正确的是（　　）
    A．离子化合物中不一定含有金属元素
    B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物
    C．分子中一定含有化学键
    D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是：（　　）
    ①液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂　
    ②NO和O2反应生成NO2属于氮的固定　
    ③可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气　
    ④检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体．
    A．①②B．③④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
    C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-N键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
    （1）铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
    （2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：
    ①导线中流过的电子的物质的量为0.02mo1；
    ②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）?Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为（　　）
    A．v（X）=0.5mol•s-1B．v（X）=0.025mol•L-1•s-1
    C．v（y）=0.05mol•L-1•s-1D．v（y）=0.075mol•L-1•s-1

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