溶液A中加入一定量的NaF晶体后.若测得c(Na+)与c(F-)接近相等.则溶液A的pH值不可能为( ) A.6B.7C.8D.9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c（Na⁺）与c（F^-）接近相等，则溶液A的pH值不可能为（　　）

A、6

B、7

C、8

D、9

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：HF为弱酸，NaF为强碱弱酸盐，水解显碱性，要使c（Na⁺）与c（F^-）接近相等，应抑制水解，据此分析．

解答： 解：溶液A中加入一定量的NaF晶体后，c（Na⁺）与c（F^-）接近相等，分析NaF溶解于水后存在反应①NaF=Na⁺+F^-（电离）②F^-+H₂O=HF+OH^-（水解），c（F^-）应该减小但题干给出：接近相等，说明F^-很少水解，一定是F^-的水解受到抑制，因此判断A溶液一定能抑制F^-的水解．当A溶液是HF时，大量存在的HF分子会使F^-的水解受到抑制，溶液中的F^-也能抑制HF电离，在水中的电离由于F^-的水解程度小于HF的电离程度使溶液呈酸性；若A是KOH等碱性溶液，也能抑制F^-的水解，此情况下溶液呈碱性，因此溶液的pH值可能小于7也可能大于7，不可能等于7，
故选B．

点评：本题考查了影响水解平衡的因素，中等难度，判断抑制水解是解题关键，易错选A，认为加入酸减少了氟离子，忽落了酸可以是HF．

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