科学家预言超级原子的发现将会重建周期表.2005年1月美国科学家在上发表论文.宣布发现了A1的超原子结构A113和A114.并在质谱仪检测到稳定的A113I一等.Al13.Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素.己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子).下列说法不正确的是 A. Al14有42个价电子.且与IIA族元题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是

A. Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似

B. Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

C. Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学

方程式为 AI13+HI=H AI13I

D. Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 (　　)。

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数K
D	MgSO₄的质量(忽略体积)	CO的转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：

选用下列试剂和电极：稀 H₂ SO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显偏转，则其可能的组合共有 (　　)。

A．6种　 B．5种　

C．4种　 D．3种

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF₂－CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是 (　　)。

A．由TiO₂制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子

B．阳极的电极反应式为C＋2O²^－－4e^－===CO₂↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应________

________________________________________________________________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设。

假设 1 ：铁参与反应，被氧化生成Fe²^＋；

假设 2 ：铁参与反应，被氧化生成Fe³^＋；

假设 3 ：________________________________________________________。

(3)为了探究假设1 、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L^－1 FeCl₃溶液 2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴 K₃[Fe(CN)₆]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红。

据②、③、④现象得出的结论是__________________ _____________________________________。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施：_________________________________________________________________。

Ⅱ.利用如图所示装置做电解 50 mL 0.5 mol·L^－1的 CuCl₂ 溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl₂ 的氧化性强于IO)；

B．电解一段时间以后，阴极表面除吸附有铜外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录 A 中试纸颜色的变化，用离子方程式解释：①________________②______________。

(2)分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是_____________________________

(写化学式)，试分析生成该物质的原因：________________________________

________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。

某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图一，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是。

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①该反应平衡常数表达式为K＝。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图二所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图三所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。