练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了这种材料的
    A．耐高温的特性B．电学特性C．光学特性D．生物功能
    D
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）
    生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：

    （1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有         等；
    （2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程
    式为                                        ；
    （3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的       ，然后才
    能进行过滤分离。
    A．氢氧化钠溶液       B．稀氨水         C．稀盐酸
    （4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质
    是          ；
    （5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。
    （6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1，步骤⑤中加入固
    体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 mol·L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是                                                                             
    A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
    B．氯气是瑞典化学家舍勒发现的
    C．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
    D．溴化银可用于人工降雨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    （1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：                            ，控制反应温度30℃以下的原因是：                                          。
    （2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：                                。
    （3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在       附近、反应时间应控制在                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                      。
    （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     。
    （3）酸化时加盐酸的目的为：
    ①                                                                ，
    ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                    。
    （5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
    ①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数      。
    ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是
    A．赤铁矿B．孔雀石C．黄铜矿D．石灰石

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________       
    A．a电极是负极，OH－移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
    C．电池总反应式为：2H2+O22H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH＝________ （溶液体积变化忽略不计）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质用途的叙述中不正确的是
    A．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
    B．从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
    C．通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质
    D．晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。
    I、催化重整制氢
    以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：
    CH3OH（l）=2H2（g）＋CO（g）             △H1=＋128 kJ·mol－1
    CH3OH（l）＋H2O（l）=3H2（g）＋CO2（g）     △H2=" a" kJ·mol－1
    已知：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）         △H=－286 kJ·mol－1
    为求得△H2，还要知道        的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283 kJ·mol－1，则△H2=            。
    Ⅱ、金属置换制氢
    （1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性。当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气。使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：①价廉，成本较低；②                      。
    （2）利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环。根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式                  。
    III、太阳能制氢
    利用光能分解水必须要有催化剂的参与。下列有关催化剂的说法正确的是               
    A．使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量
    B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解
    C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
    D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率
    Ⅳ、配位氢化物制氢
    在硼氢化钠（NaBH4）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气。请写出此水解反应的化学方程式                        。
    将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH2）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氢化钠。研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100~500 kPa的目的是                                        。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案