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    4．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．CCl4可用于鉴别溴水和碘水
    B．甲苯（）中所有原子都在同一平面内
    C．1mol甲苯含有6NA个C-H键
    D．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色

    分析 A．四氯化碳萃取溶液中的溴、碘，分别呈橙红色、紫红色；
    B．含有甲基，具有四面体结构；
    C．甲苯分子中含有8个C-H键；
    D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

    解答 解：A．四氯化碳萃取溶液中的溴、碘，分别呈橙红色、紫红色，现象不同，可以区别，故A正确；
    B．含有甲基，具有四面体结构，所有原子不可能都在同一平面内，当碳原子都处于同一平面内，故B错误；
    C．甲苯分子中含有8个C-H键，1mol甲苯含有8NA个C-H键，故C错误；
    D．苯与甲苯属于同系物，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质、有机物的鉴别，难度不大，注意苯的同系物中连接苯环的碳原子上含有H原子的可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．

    练习册系列答案
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    14．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（　　）
    A．晶体硅B．金刚石C．干冰D．二氧化硅

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    15．含苯酚的工业废水处理的流程图细下图所示，下列说法不确的是（　　）
    A．上述流程里，设备Ⅰ、Ⅱ中进行的是分液操作；实验室里该操作可以用分液漏斗进行
    B．上述流程里，设备Ⅲ、Ⅳ中进行的是过滤操作；实验室里该操作用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒
    C．在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
    D．图中循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．将乙醇和乙酸按照一定比例混合得到混合液A，取一定质量的该混合液A进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量如图所示．

    计算：
    （1）混合液A中乙醇与乙酸的物质的量之比．
    （2）198g混合液A在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，乙酸乙酯的产率为60%，则生成的乙酸乙酯的质量是多？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．《后汉书•郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆．”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明．”这里的“石漆”“石脂水”是指（　　）
    A．油脂B．油漆C．石油D．煤焦油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1.5mol单质Fe粉在足量氧气中完全燃烧，失去4NA个电子
    B．在25g质量分数为60%的乙酸水溶液中，含有氢原子数为NA
    C．7.8　gNa2S和Na2O2　的混合物中，含有的阴离子数等于0.15NA
    D．在5×107Pa、500°C和铁触媒作用下，1molN2和3molH2可生成氨气分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．盐酸与碳酸钙反应生成CO2，运用如图，通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率．室温是29.5℃．请根据要求填空：
    （1）检查装置的性能：组装好如图所示的装置后，用双手握住锥形瓶．观察现象．如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用．
    （2）在图中的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0．倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部．每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入表中：
    时间/s102030405060
    气体体积/mL41425384755
    反应速率/mL•s-10.41.01.11.30.90.8
    （3）以mL•s-1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率，将计算结果填入第23题表中：
    （4）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后大最后又变小．
    （5）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但温度较低，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应放出热量，体系温度升高，速率较大；最后盐酸浓度明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使温度降低，速率变小．

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    2．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．铁B．钠C．磷D．氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．
    请回答（1）写出元素符号B：CD：Na
    （2）BA2的电子式．D2A2中所含化学键类型为非极性共价键和离子键．
    （3）用电子式表示D2A形成过程．
    （4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．A与D分别形成的简单离子半径从大到小关系为O2-＞Na+．

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