500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6．0 mol/L.用石墨作电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收集到22．4 L气体.假定电解后溶液体积仍为500 mL.下列说法正确的是( )A．原混合溶液中n(K+)为2 mol B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D．电解� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6．0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（　）

A．原混合溶液中n(K^＋)为2 mol

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

D．电解后溶液中c(OH^—)为2 mol/L

解析试题分析：根据题意知，用石墨作电极电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阴极上的电极反应依次为
Cu²⁺ + 2e^-=u，2H⁺ + 2e^- = H₂↑；阳极上电极反应为：4OH^- - 4e^-=O₂↑ + 2H₂O；当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），气体的物质的量为1mol；阳极上生成1mol氧气失去4mol电子，阴极上每生成1mol氢气得到2mol电子，每生成1mol铜得到2mol电子，根据转移电子守恒得铜的物质的量1mol，则铜离子的物质的量浓度2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度2mol/L。A、根据上述分析知，混合溶液中c（K⁺）为2 mol?L^-1，钾离子的物质的量为1mol，错误；B、上述电解过程中共转移4 mol电子，正确；C、根据上述分析知，铜的物质的量为1mol，错误；D、当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，故电解生成氢离子的物质的量为2mol，氢离子浓度4mol/L，c(OH^—)为2.5×10^—15 mol/L，错误。
考点：考查电解原理的应用及电解计算。

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A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag⁺+e^-=Ag

B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108．0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96．5C

C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高

D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连

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B．石墨电极附近溶液呈红色

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D．铜电极上发生还原反应

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A．放电时，Li⁺主要从负极区通过隔膜移向正极区
B．放电时，负极反应xLi-xe^-= xLi⁺
C．充电时，有电能转化为化学能
D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化