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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NA
    B．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L
    C．常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同
    D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约3.01×1022个原子

    分析 A、标况下，乙醇不是气体，是液体；
    B、依据PV=nRT分析；
    C、根据公式N=nNA=$\frac{m}{M}$NA来计算；
    D、都是双原子分子，混合物原子数和化合气体物质的量有关．

    解答 解：A、标准状况乙醇不是气体，44.8L乙醇不是2mol，含有氢原子数不是12NA，故A错误；
    B、PV=nRT分析可知标准状况气体摩尔体积是22.4L/mol，温度压强等倍数变化，气体体积可以是22.4L，故B错误；
    C、等质量的N4与N2含氮原子的个数之比是$\frac{m}{56}×4：\frac{m}{28}×2$=1：1，故C正确；
    D、标准状况下1.12L CO和N2的混合气体物质的量是0.05mol，含有约6.02×1022个原子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了气体摩尔体积的概念分析应用，注意条件分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4•7H2O，其流程如图．
    （1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响如表．
    酸浸时间/h酸浸温度/℃锌浸出率/%
    28087
    29095
    211085.3
    39594.5
    2.59594
    综合考虑，反应的最佳温度和时间是2h、90℃
    （2）氧化时也可改通空气，其原因是4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．（用离子方程式表示）
    （3）加入锌粉的目的是除去Cu2+．
    （4）检验Fe3+是否除尽的方法是取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽．
    （5）取14.35gZnSO4•7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．写出从60℃到80℃时发生的反应ZnSO4•6H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4•H2O+5H2O．（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
    （1）700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minN[CO（g）]molN[H2O（g）]mol
    01.80.9
    t11.2
    t2y0.3
    ①反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L．min）；判定t1达平衡状态的理由是t1 min时生成水的物质的量为0.3mol，与t2 min时生成水的物质的量相等，不再随时间发生变化．
    ②保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=0.2mol/L．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×l04kPa左右，CO的转化率已经较高，再增大压强，对设备要求较高，增大成本．
    （3）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数值K=27，此时测得n（CO）=0.2mol，通过计算求CH4的平衡转化率（保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCl的盐酸，恰好完全反应．则该混合溶液中c（Na+）（单位：mol•L-1）为（　　）
    A．$\frac{2b-a}{20}$B．2b-aC．5b-$\frac{5a}{2}$D．10b-5a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知氯元素某种原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．由题中信息可知 NA的值为$\frac{12}{b}$
    B．Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
    C．W g该原子中含有的电子数为$\frac{17W}{a{N}_{A}}$
    D．该原子的摩尔质量是aNAg/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=1012．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是D（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                     B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别      D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是B（填序号）．
    A．Cl2    B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
    （3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    （4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为2N?M．
    （2）在t2时刻存在的等量关系是M、N的物质的量相等，此时反应是否达到化学平衡状态？否（填“是”或“否”）．
    （3）在t3时刻v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）提取溴水中的溴，可采用的方法：萃取．
    （2）用作发酵粉，或者用于治疗胃酸过多的物质是：小苏打（NaHCO3）．
    （3）写出实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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