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    有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为(　　)

    A．PbO

    B．PbO2

    C．Pb3O4

    D．Pb3O4和PbO2的混合物


    答案　C

    解析　铅的氧化物中氧的物质的量为

    n(O)＝n(CO)＝n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.04 mol；

    铅的物质的量为

    n(Pb)＝＝0.03 mol

    ＝。

    所以该氧化物的化学式为Pb3O4。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

    (2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。

    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c．两种晶体中的B—N键均为共价键

    d．两种晶体均为分子晶体

    (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________________________________________________________________________。

    (4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为____________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有(　　)

    A．1种  B．2种  C．3种  D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关常见有机物说法正确的是(　　)

    A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物

    B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应

    C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化

    D．地沟油、聚氯乙烯均属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．油脂饱和程度越大，熔点越高

    B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

    C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质

    D．麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将含有杂质的4.0 g的NaOH固体配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于锥形瓶中，用0.1 mol·L－1盐酸滴定(甲基橙作指示剂)，消耗盐酸20.4 mL，则该NaOH固体中含有的杂质可能是(　　)

    A．Na2O  B．Na2CO3

    C．NaHCO3  D．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操　作

    现　象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

    ⅰ.液面上方出现白雾；

    ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。

    (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ①实验a的目的是________。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________。

    (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

    ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：____________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。

    ①某原电池装置如图所示，上图右侧烧杯中的电极反应式为____________，左侧烧杯中的c(Cl－)____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。

    (2)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

    ①写出正极反应式：___________________________。

    ②用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________ L(标准状况)。

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