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    下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（　　）
    A、生石灰加水生成熟石灰
    B、C+H2O═CO+H2
    C、金属钠与水反应
    D、HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：由图可知，该反应的生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应；
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：A．生石灰加水生成氢氧化钙是化合反应，属于放热反应，故A不选；
    B．碳和水反应，属于吸热反应，故B选；
    C．钠与水反应，属于金属与水反应，反应放热，故不选C；
    D．硝酸与氢氧化钠溶液的反应，属于中和反应是放热反应，故D不选．
    故选：B．
    点评：本题考查了常见的吸热反应和放热反应，难度不大，注意归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列的实验现象及其解释对应正确的是（　　）
    选项 实验及现象 理论解释
    A 向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加酚酞溶液，前者溶液红色更深  Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 
    B 向等体积混合的AgCl与AgI的饱和溶液中滴加足量浓AgNO3溶液，生成沉淀AgI多于AgCl AgI比AgCl的溶解度更小，更容易沉淀 
    C  将绿豆粒大小的钠加入到乙醇中，钠在液面上剧烈反应 钠的密度小于乙醇，钠能置换出醇羟基中的氢，生成了氢气 
    D 向盛有经打磨的铝片的试管中加入5mL 6mol?L-1盐酸，气泡生成速率先加快后减慢  反应放热致温度升高是速率先加快的主要原因；c（H+）降低是速度后减慢的主要原因 
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器内进行下列反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质的浓度不可能是（　　）
    A、Z为0.3 mol?L-1
    B、Y2为0.35 mol?L-1
    C、X2为0.2 mol?L-1
    D、Z为0.35 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、生产、社会关系密切，下列叙述正确的是（　　）
    A、目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收
    B、少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管
    C、废旧电池应集中回收进行填埋处理
    D、柠檬是酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，对环境不会有影响
    B、侯氏制碱法是将NH3和CO2先后通入饱和氯化钠溶液中直接得到碳酸钠晶体
    C、我国自行研制的“神十”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    D、PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2.5微粒和可溶性吸附物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、汽油、柴油和植物油都属于烃
    B、乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸
    C、苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯
    D、硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙两种有机物的结构简式为：

    （1）甲中不含氧原子的官能团是
     
    ，乙中含有的官能团是
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：①甲与溴水的反应：
     
    ．
    ②1mol乙与2mol醋酸发生酯化反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
     
    ．
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 99：1 1：1 1：99
    pH 8.2 7.2 6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显
     
    性，
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
     

    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是
     
    ．
    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（　　）
    A、增加H2O（g）的量
    B、保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
    C、将容器的体积缩小为一半
    D、保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大

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