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9.常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )
A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的CH3COONa固体
C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸D.提高溶液的温度

分析 醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子,要使溶液的pH增大,则溶液中氢离子浓度减小,据此分析解答.

解答 解:A、醋酸是弱电解质,加水稀释能促进水的电离,将溶液稀释到原体积的10倍,氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$,所以pH<(a+1),故A错误;
B、加入适量的醋酸钠固体,醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离,使溶液中氢离子浓度减小,所以能使溶液pH=(a+1),故B正确;
C、加入等体积的0.2 mol•L-1盐酸,氢离子浓度增大,溶液的pH值减小,故C错误;
D、提高温度促进醋酸的电离,使溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH值减小,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了弱电解质的电离,根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离,加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知烯烃在一定条件下可发生下列反应R-CH=CH-R′$\stackrel{氧化剂,一定条件}{→}$R-CHO+R′-CHO,物质A的分子式为C9H10O3,在一定条件下可发生下列转换,其中A、E互为同分异构体,且都能与碳酸钠反应产生二氧化碳;F是含有三个六元环的化合物,K、I是酯化反应的产物

(1)写出A、B、C、F的结构简式A、B、C、F
(2)写出H→I的化学方程式:HOOCCOOH+2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某实验小组设计实验测定Na2S04和Na2C03混合物中各组分的含量.

下列说法不正确的是(  )
A.沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03
B.滤液b中Na+的物质的量为0.08 mol
C.气体d在标准状况下的体积为224 mL
D.原混合物中Na2S04与Na2C03的物质的量之比为1:3

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17.某小组用如图装置进行实验,下列说法正确的是(  )
A.盐桥中的电解质可以用KC1
B.导线中流过0.2mol电子时,加入4.9gCu(OH)2,CuSO4溶液可恢复原组成
C.闭合K,石墨电极上只生成铜
D.闭合K,外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列实验操作中错误的是(  )
A.蒸发操作时,当溶液中出现较多固体应停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.写出下列微粒的基态电子排布式
(1)Li1s22s1                         
(2)Na1s22s22p63s1
(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2                         
(4)Ar1s22s22p63s23p6
(5)Fe2+1s22s22p63s23p63d6                       
(6)Cr1s22s22p63s23p63d54s1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是(  )
A.CH3CH=CH2 烯烃B.羧酸-COOH
C. 醛类D.RCH2OH (R为烃基)  醇类-OH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母序号填在横线上.
A.过滤法      B.分液法    C.蒸馏法D.结晶法      E  萃取法     F   蒸发
(1)B分离水和豆油的混合物;
(2)D从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾;
(3)A分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(4)C分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃),已知四氯化碳和甲苯互溶.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NA
B.1molCH3+电子数为9NA
C.100g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA
D.常温常压下0.1mol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.1NA

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