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    下列说法中不正确的是

    A．光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类

    B．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

    C．红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境

    D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的

     

    A

    【解析】光导纤维主要成分是二氧化硅，硝化纤维主要成分是硝酸甘油酯，玻璃纤维是一种无机非金属材料，铜氨纤维是一种再生纤维素纤维，A错误；生理盐水和葡萄糖注射液都是溶液，无丁达尔现象，B正确；红外光谱可测定化合物中的官能团，核磁共振氢谱可确定有机物分子中H原子环境，C正确；乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，D正确。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是

    A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

    B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

    C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

    D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    【化学与技术】

    下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

    请回答下列问题：

    （1）流程中所涉及的化学工业                     （写出两个即可）。

    （2）反应I需在500℃进行，主要原因是          ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是      。

    （3）写出反应III的化学方程式                          。

    （4）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是      。

    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式               。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。

    （1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)  △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____ kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。

    （2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。

    ①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。

    ②下列叙述正确的是               。

    a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

    b．B点处于平衡状态

    c．C点和D点n(SO2)相同

    d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大

    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：

    A该反应的还原剂是Cl—

    B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D反应后溶液的酸性明显增强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    已检测出pH＝1的某未知溶液中含有Al3＋和，若检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②③Fe2＋④K＋ ⑤ ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是

    A．①②⑥　　　　　   　                       

    B．②③④

    C．①③⑤                                                

    D．④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     郊

    区（填标号）；

    A．有丰富黄铁矿资源的城市    B．风光秀丽的旅游城市

    C．消耗硫酸甚多的工业城市    D．人口稠密的文化、商业中心城市

    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2，

    该反应的化学方程式为                。

    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用          吸收SO3。

    （4）已知反应2SO2+O2SO3  △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2

    充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压

    强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的

    平衡常数为__________。

    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在

    沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

    沸腾炉温度/℃

    600

    620

    640

    660

    炉渣中CuSO4的质量分数/%

    9．3

    9．2

    9．0

    8．4

    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随

    温度升高而降低的原因                           。

    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方

    法可用       （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产

    水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出

    NaClO2·3H2O；

        ②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

    （1）反应I中发生反应的离子方程式为       。

    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是       (填写序号)。

    a．蒸馏    b．蒸发浓缩   c．过滤   d．冷却结晶    e．灼烧

    （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    H2CO3

    H2S

    Ka／mol·L-1

    1×10-2

    6.3×10-4

    K1=4.30×10-7

    K2=5.60×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=l.1×10-12

     ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为        (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：               (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为           。

    （4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式          ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为    。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：实验题

    如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

    （l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式            。

    （2）a仪器的名称为            。

    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式          ，装置C的作用是           。

    （4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为        。

    （5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为            （填序号）。

    ①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。

    （6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2

    产生，则装置B中的现象是         ；若发现装置B中该现象不明显，可能的

    原因是         ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸

    有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程

    式                          。

     

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