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    18．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

    （1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
    （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑩后面．
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①H2SO4
    ②    		③NaOH
    ④    		⑤Na2SO4
    ⑥    		⑦SO2
    ⑧    		⑨NH3
    ⑩
    （3）SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于正盐盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）．

    分析 （1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树；
    （2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；氧化物只有两种元素，且必须有氧元素；两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，属于氢化物；
    （3）少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；
    （4）亚磷酸是二元酸生成的盐Na2HPO3为正盐；

    解答 解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，
    故答案为：树状分类法；
    （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，②可以为HNO3，碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH═Na++OH-，④可以为KOH，盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如Na2SO4═2Na++SO42-，⑥为K2SO4，氧化物由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，如SO2 为酸性氧化物，则⑧为SO3，两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，属于氢化物，如NH3 ，则⑩为H2S等，
     故答案为：HNO3；KOH；K2SO4；SO3；H2S；
    （3）少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
    （4）由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3亚磷酸是二元酸，所以Na2HPO3为正盐，故答案为：正盐．

    点评 本题考查物质的分类、物质组成、物质性质、化学方程式和离子方程式的书写，题目难度不大，注意把握相关概念．

    练习册系列答案
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    8．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工等优点，主要用于制作窗框、防护栏等．下列物质性质与这些用途无关的是（　　）
    A．密度小B．强度高C．不易生锈D．导电性好

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    9．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①和②的操作名称是过滤．
    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡产生为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止溶液飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
    （3）猜想和验证：
    　猜想　　验证的方法现象结论
    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口Ⅰ有气泡放出，澄清石灰水变浑浊猜想Ⅰ成立
    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀Ⅲ猜想Ⅱ不成立
    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，Ⅳ滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液Ⅴ有白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想Ⅲ成立

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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．Fe与S混合加热生成FeS2
    B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（　　）
    序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法
    ①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤
    ②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤
    ③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    ④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发
    A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据题意回答问题：
    （1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
    ①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c（H+）＞盐酸溶液中的c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③使温度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图（图1）正确的是
    c（填字母）．

    （2）图2是不的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线），将对应的图象字母填写在下列横线上．

    ①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量B．
    ②醋酸溶液中滴入氨水至过量A．
    ③澄清石灰水中通入CO2至过量B．
    （3）已知表中的电离平衡常数，回答问题
    K1K2
    H2SO31.54×10-21.02×10-7
    H2CO34.3×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式为：$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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    7．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
    （1）常温下把1mL 0.2mol•L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-10mol•L-1．
    （2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时反应的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
    （4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-═H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑

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