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    13．与CO互为等电子体的是（　　）
    A．CO2B．N2C．HClD．O2

    分析 先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后判断电子的数目来解答．

    解答 解：A、二氧化碳是3原子，而一氧化碳是2原子，所以不是等电子体，故A错误；
    B、N2的价电子数为5×2=10，而CO的电子数为4+6=10，都是双原子，所以两者是等电子体，故B正确；
    C、氯化氢的价电子数是7+1=8，而CO的电子数为4+6=10，价电子数不等，所以不是等电子体，故C错误；
    D、氧气的价电子数是6×2=12，而CO的电子数为4+6=10，价电子数不等，所以不是等电子体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了等电子体，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．该小组实验方案如表（实验测定KMnO4溶液完全褪色时间）．回答下列问题：
    实验
    编号    		H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O/mL温度/℃KMnO4溶液完全褪色时间（s）
    浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL
    ①0.202.00.0104.02.025t1
    ②0.204.00.0104.0025t2
    ③0.204.00.0104.0050t3
    （1）上述反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （2）t1＞ t2（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是①②两组温度相同，①中H2C2O4溶液浓度小于②
    （3）实验②和实验③两组实验的目的是探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响
    （4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快．针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
    猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．
    猜想②：Mn2+对该化学反应起催化作用（请你补充）
    要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是B．
    A．硫酸钾B．硫酸锰C．水  D．氯化锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（　　）
    A．硒的氧化性比硫弱B．可以存在至少三种以上的化合价
    C．SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D．硒化氢的分子式为SeH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．Na2S的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2
    C．18O的原子结构示意图：D．HClO分子的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ②HCl（混有少量空气），③NO2，④NO2和O2（4：1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为（设溶质不扩散）（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=③＞④D．①＞②＞③=④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（　　）
    A．${\;}_{58}^{80}$CeB．${\;}_{58}^{138}$CeC．${\;}_{80}^{58}$CeD．${\;}_{80}^{138}$Ce

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    5．如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．铜片为电池的负极
    B．SO42-向负极移动
    C．电子从铜片流向锌片
    D．铜片上发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+

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    2．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（　　）
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    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中镁和铝的物质的量之比．

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