Question

已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO₂（g）_O₂（g）?2SO₂（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率

增大

（填“增大”或“减小”）
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则该正反应是

放热

（填“放热”或“吸热”反应）
（3）若增大压强，则化学平衡

向正反应方向

（填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

．

Answer 1

分析：（1）依据影响化学反应速率因素和平衡移动原理分析判断；
（2）温度升高，平衡向吸热反应方向进行；
（3）增大压强，对气体反应，平衡向气体体积减小的方法进行；
（4）平衡常数是用平衡状态下生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方计算．

解答：解：（1）对平衡，增大物质浓度反应速率增大，所以增大氧气浓度，反应速率增大，故答案为：增大；
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，说明逆向是吸热反应，正向是放热反应，故答案为：放热；
（3）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）．反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，故答案为：向正反应方向；
（4）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）．依据平衡常数概念列式得到：

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

，故答案为：

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

．

点评：本题考查了影响反应速率因素分析，化学平衡移动原理应用判断，平衡常数计算方法，题目较简单．