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    7．科技工作者制造出厚度只有l微米的超薄太阳能电池．硅太阳能电池工作原理如图所示：

    下列有关判断错误的是（　　）
    A．硅原子最外层有4个电子
    B．太阳能电池是一种化学电源
    C．太阳能电池实现了光能向电能的转化
    D．B电极为电源正极

    分析 太阳能电池将光能转化为电能，由电流方向可知B为正极，A为负极，以此解答该题．

    解答 解：A．硅的原子序数为14，最外层电子数为4，故A正确；
    B．光能转化为电能，不是化学电源，故B错误；
    C．太阳能电池将光能转化为电能，故C正确；
    D．由电流方向可知B电极为电源正极，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
    C．将Cu粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：

    下列说法错误的是（　　）
    A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
    B．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
    C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
    D．对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．E1-E2=△H
    C．升高温度，不会提高活化分子的百分数
    D．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：
    （一） 探究草酸的不稳定性
    通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

    A、乙醇  B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
    （1）B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）
    （2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰．
    （二） 探究草酸的酸性
    将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
    （三） 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
    I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
    反应原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
    （1）配平上述离子方程式．
    （2）滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
    如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
    实验组别c（H2C2O4）
    /（mol/L）    		V（H2C2O4）
    /ml    		c（KMnO4）
    /（mol/L）    		V（KMnO4）
    /ml    		c（H2SO4）
    /（mol/L）    		褪色所需时间实验
    目的
    10.220.002540.126′55″（a）探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响
    0.220.00540.125′17″
    0.220.0140.123′20″
    0.220.0240.129′05″
    0.220.0340.1211′33″
    0.220.0440.1214′20″
    请回答：
    （1）实验目的（a）是探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响；
    （2）根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象；
    （3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是氯离子可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3．请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2；
    （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA个．
    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是有红棕色气体和白雾产生；一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在KNO3、MgSO4、K2SO4组成的混合溶液中Mg2+0.5mol、NO3-0.2mol、SO42-0.6mol，则溶液中K+的物质的量为（　　）
    A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知2L 0.5mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
    B．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．它在核磁共振氢谱中有6个峰B．它能发生取代、加成和氧化反应
    C．它与丁基苯互为同分异构体D．它属于芳香族化合物

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