Question

X、Y、Z、W四种物质有如右相互转化关系，X、W是同主族非金属元素组成的单质；W通常状况下是深红棕色液体；Y、Z是化合物的溶液；Y溶液呈淡绿色．
请回答：
（1）实验室制取X的离子方程式为______，若制得标准状况下2.24L X，则被氧化的物质的质量为______．
（2）取100mL 0.1mol/L的Y溶液，通入一定量的X时，共转移1.204×10²²个电子，该反应的离子方程式是______．
（3）在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO

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、Cl^-、I^-中的一种或几种离子，向该溶液中加入W，W被还原，由此可推断溶液中一定含有______离子；一定不含有______离子．

Answer 1

X、W是同主族非金属元素组成的单质；W通常状况下是深红棕色液体，所以单质W为Br₂，X为Cl₂；Y、Z是化合物的溶液，说明所以X+Y=Z+W是发生了氧化还原反应；Y溶液呈淡绿色说明Y溶液是亚铁盐溶液，结合判断可知为FeBr₂；
（1）实验室制取氯气的离子方程式为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂

加热  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；制得标准状况下2.24L Cl₂，物质的量为0.1mol，由离子方程式知，生成1molCl₂被氧化的氯化氢为2mol，质量=2mol×36.5g/mol=7.3 g，故答案为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂

加热  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；7.3 g；
（2）100mL 0.1mol/L的Y溶液中溶质FeBr₂物质的量为0.01mol，通入一定量的Cl₂时，共转移1.204×10²²个电子即物质的量为0.02mol，说明反应的Cl₂为0.01mol，依据氧化还原反应中的电子守恒，亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子全被氧化，溴离子部分氧化，结合定量关系写出反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂；
故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂；
（3）酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO

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、Cl^-、I^-中的一种或几种离子，向该溶液中加入Br₂被还原，证明溶液中存在还原性的离子I-，根据离子共存可知氧化性的离子Fe³⁺、NO

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，不能存在；所以溶液中一定含有I^-；一定不含NO₃^-和Fe³⁺；故答案为：I^-；NO₃^-和Fe³⁺．