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    某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和氯化钙杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    NaCl样品
    溶解
    ①
    ②
    ③
    过滤
    ④
    滤液
    适量盐酸
    ⑤
    蒸发﹑结晶﹑烘干
    ⑥
    NaCl晶体
    （1）步骤②③依次加入的试剂是
     
    、
     
    ．
    （2）⑤加入盐酸目的是
     
    ．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：实验设计题
    分析：氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和氯化钙杂质，利用氯化钡除去硫酸根离子，利用碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，最后加适量盐酸即可，以此来解答．
    解答： 解：（1）步骤②③依次加入的试剂是BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别除去硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子，若顺序颠倒不能除去钡离子，
    故答案为：BaCl2溶液；Na2CO3溶液； 
    （2）因除杂试剂均过量，则加碳酸钠引入碳酸根离子，所以⑤加入盐酸目的是除去过量的碳酸钠，故答案为：除去过量的碳酸钠．
    点评：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及分离流程中试剂的先后顺序为解答的关键，侧重实验设计、分析能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有66.4gKClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为56.8g，将此剩余固体平均分为两份．
    （1）一份加足量水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可得沉淀多少克？
    （2）另一份加足量的浓盐酸，加热使之充分反应，将放出的气体通入含有KI、KBr的1L混合溶液中，恰好使溶液中的Br-、I-完全反应．若c（KI）=c（KBr）=0.4 mol?L-1，求：原混合物中KClO3的物质的量．（已知：KClO3与浓盐酸反应生成KCl、CL2和H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的其它仪器有：
     

    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有
     
    ；偏小的有
     
    ；无影响的有
     
    ．
    A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
    C、未洗涤溶解NaOH的烧杯
    D、定容时仰视刻度线       
    E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出NaHSO4 溶液的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氯消毒剂可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本学期，同学们在实验室进行了乙炔的制取及性质实验，如图1所示

    （1）实验室制取乙炔的化学方程式为
     
    ；实验时滴加饱和食盐水而不滴加水，目的是
     
    ．
    （2）为检验乙炔的性质，乙、丙试管中的液体分别是
     
    ，可观察到的现象是
     
    ．
    （3）以乙炔为原料，一定条件下按如图2所示进行反应．
    ①A的结构
     
    ；上述反应中属于消去反应的有
     
    （填数字代码）．
    ②写出反应⑤的化学方程式
     
    ；
    ③若反应⑥为取代反应，则F可能的结构简式为
     
    （一种即可）；反应③与反应⑤中，B的断键位置是否完全相同？
     
    （填“相同”或“不同”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示：

    其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
    （1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：
     

    （2）B处饱和食盐水是为了除去
     
    ．
    （3）实验中可观察到颜色的变化：D处
     
    ，F处
     
    ，G处棉球的作用是
     
    ，G处反应的化学方程式
     
    ．
    （4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．则甲装置的作用为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有a：CH3COOH  b：HCl  c：H2SO4三种溶液（用a，b，c表示）．
    （1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：
     

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是：
     

    （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：（离子符号表示）
     
    ．
    （2）②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）
     
    ．
    （3）④、⑤、⑦元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，往该化合物的水溶液中通入过量的二氧化碳气体可以看到的现象为
     

    （4）由②和④组成质量比为3：8的化合物，该物质固态时晶体类型为
     
    ，该物质与单质镁反应的化学方程式为
     

    （5）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．酸性条件下发生以下反应：6H2PO2-+2H+═2P+4H2PO3-+3H2↑，若生成1mol P，反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．

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