Question

20．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：

Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a．
①B中反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是AD（填字母）．
A．挥发性       B．还原性       C．氧化性        D．酸性
③C装置中的试剂X是NaHCO₃（写化学式）．D中反应的化学方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（胶体）+Na₂CO₃．
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱．

Answer 1

分析 Ⅱ、①B中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳；
②A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应；
③X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl，D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应；
④C、Si位于同一主族，从上到下非金属性减弱．

解答 解：Ⅱ、①B中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，该离子反应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
②A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应，可知盐酸具有的酸性、挥发性，故答案为：AD；
③X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl，C装置的作用是除HCl气体，D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，该反应为Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（胶体）+Na₂CO₃，
故答案为：NaHCO₃；除NaHCO₃；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（胶体）+Na₂CO₃；
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，
故答案为：碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱．

点评 本题以非金属性的比较考查实验方案的设计，明确实验中装置的作用是解答本题的关键，掌握基础是关键，题目难度中等．