【题目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解(假设还原产物只有NO),下列说法不正确的是( )
A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最终溶液中,硝酸无剩余
C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L
D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸,无明显变化
【答案】D
【解析】
当 ≥4:发生反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,最终所得溶液中有Fe3+而没有Fe2+;当 ≤8/3:发生反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,最终所得溶液中有Fe2+而没有Fe3+;当8/3< <4时,发生反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+,据此进行分析;
A.已知:n(HNO3)=cV=1mol/L×0.3L=0.3mol,n(Fe)=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol;
=3/1,则溶液中既有Fe2+又有Fe3+,故不选A;
B.最终溶液中,硝酸无剩余,故不选B;
C.溶液是Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合溶液,利用氮元素的守恒和得失电子数相等列方程组:假设生成Fe3+为xmol,生成Fe2+为ymol;①根据氮元素的守恒3x+2y+n(NO)=0.3②根据得失电子数相等3x+2y=3n(NO),二者联立得n(NO)=0.075mol,则V(NO)=0.075mol×22.4L/mol=1.68L,故不选C;
D.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸,Fe2+会被氧化为Fe3+,溶液颜色变深,故D错误;
答案:D
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【题目】对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g),在体积恒定的密闭容器中进行,经2 min达平衡,B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是( )
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡
C. 压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态
D. 向容器中充入 Ne,压强增大,反应速率加快
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【题目】①已知t℃时AgCI的Ksp=2×10-10;②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C.在t℃时,以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,CrO42-先沉淀
D.在t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=2.5×107
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【题目】氢化钙中氢元素为-1价,可作制氢剂,反应的化学方程式是:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中,水的作用是
A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 还原剂
C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)写出基态铜原子的价电子排布式__________________
(2)和铜在同一周期中,基态原子未成对电子数为2的元素共有______种。
(3)NH4HF2中HF2-的结构为F-H.......F-,则NH4HF2中含有的化学键有_________
(A)离子键 (B)共价键 (C)金属键 (D)氢键 (E)配位键
(4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_______、_______;
(5)CH3OH分子中C原子的杂化方式为_______,O原子的杂化方式为_______,
键角:H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如下图所示,Cu的配位数是________,该晶体的密度为ρg·cm-3,晶胞边长为acm,则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。
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【题目】对下列物质进行的分类正确的是( )
A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O、液氨均属于纯净物
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均属于电解质
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【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生0.5molCl2,则被氧化的HCl mol,转移的电子的数目约为___________。
(5)一定条件下,KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是 ;若转移1mol电子,生成标准状况下CO2 L。
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【题目】有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z (g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2 mol C,经测定,D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是( )。
A. x=1
B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1
D. 达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
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