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    已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：
    H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是
    A．B．SO2C．NaHSO3D．
    AC

    试题分析：有题中信息得，电离常数H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞，即水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是和NaHSO3。故选AC。
    点评：本题考查的是电离常数的相关知识的，题目难度不大，利用好题中信息是解题的关键。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
    ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
    ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
    A．①②B．②C．②③D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
    D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（   ）
    A．溶液的pH值变小
    B．醋酸的电离程度降低
    C．溶液的导电能力减弱
    D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    区分强电解质和弱电解质的依据是                                  
    A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物
    C．在水溶液中是否存在电离平衡D．溶液导电性的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是
    A．
    B．
    C．c(H+)和c( OH-)的乘积
    D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO2+HF=HNO2+NaF
    由此可判断下列叙述中正确的是　               
    A．HF的电离平衡常数是①B．HNO2的电离平衡常数是①
    C．HCN的电离平衡常数是②D．HNO2的电离平衡常数是③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（   ）    
    A．1%B．1.5%C．0.5%D．0.1%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
    A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaCl固体D．升高温度

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