【题目】在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是( )
A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、
C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L
【答案】A
【解析】
若反应正向进行,0.1mol/LX2完全消耗,同时消耗0.1mol/LY2、生成0.2mol/LZ,则X2的最小值为0、Y2的最小值为0.2mol/L、Z的最大值为0.4mol/L;若反应逆向进行,0.2mol/LZ完全消耗,同时生成0.1mol/LX2、生成0.1mol/LY2,则X2的最大值为0.2mol/L、Y2的最大值为0.4mol/L、Z的最小值为0;由于是可逆反应,反应达到平衡时0<c(X2)平衡<0.2mol/L、0.2mol/L<c(Y2)平衡<0.4mol/L、0<c(Z)平衡<0.4mol/L,则
A、根据以上分析可知A正确,
B、根据以上分析可知B错误;
C、根据以上分析可知C错误;
D、该反应反应前后气体分子数不变,无论反应正向进行还是逆向进行,c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L,D错误;
答案选A。
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【题目】三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______________。
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_________________________________。若反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数为__________个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是(写出2点)________________________、_____________________。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有________(填化学式)。
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【题目】从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:
干海带海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液 I2
下列关于海带制碘的说法正确的是( )
A. 实验室可在蒸发皿中灼烧干海带,并用玻璃棒不断搅拌
B. 向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生还原反应
C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D. 向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为萃取,可用乙醇代替CCl4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】100℃时,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确的是( )
A.c(NH4+)=c(Cl-)B.c(NH4+)<c(Cl-)C.c(NH4+)>c(Cl-)D.无法判断
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【题目】某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D. 增加B,B的平衡转化率增大
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【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
选项 | a | b | c | |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | |
B | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
D | S | SO3 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】能证明硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是( )
A. 通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色的气体
B. 硫不溶于水而氯气溶于水
C. 跟金属或氢气反应时,硫被还原为价,而氯被还原为价
D. 跟Cu或Fe反应时,金属被硫氧化成低价态,而被氯气氧化成高价态
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【题目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol。下列说法正确的是( )
A. 在相同条件下,2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量
B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol,则Q1>241.8
C. H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D. 2mol氢气与1 mol氧气反应生成2mol水的反应热为483.6kJ/mol
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