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【题目】在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是( )

A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、

C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L

【答案】A

【解析】

若反应正向进行,0.1mol/LX2完全消耗,同时消耗0.1mol/LY2、生成0.2mol/LZ,则X2的最小值为0Y2的最小值为0.2mol/LZ的最大值为0.4mol/L;若反应逆向进行,0.2mol/LZ完全消耗,同时生成0.1mol/LX2、生成0.1mol/LY2,则X2的最大值为0.2mol/LY2的最大值为0.4mol/LZ的最小值为0;由于是可逆反应,反应达到平衡时0cX2平衡0.2mol/L0.2mol/LcY2平衡0.4mol/L0cZ平衡0.4mol/L,则

A、根据以上分析可知A正确,

B、根据以上分析可知B错误;

C、根据以上分析可知C错误;

D、该反应反应前后气体分子数不变,无论反应正向进行还是逆向进行,cX2)+cY2)+cZ)=0.6mol/LD错误;

答案选A

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(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______________

(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_________________________________。若反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数为__________个。

(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是(写出2)_____________________________________________

(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2NaFH2O外。还肯定有________(填化学式)

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【题目】从海带中提取碘单质成熟的工艺流程如下:

干海带海带灰滤液碘水I2CCl4溶液 I2

下列关于海带制碘的说法正确的是(  )

A. 实验室可在蒸发皿中灼烧干海带并用玻璃棒不断搅拌

B. 向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后碘元素发生还原反应

C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液溶液变蓝色

D. 向碘水中加入CCl4得到I2CCl4溶液该操作为萃取可用乙醇代替CCl4

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【题目】100℃时,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确的是(

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A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时,B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强,化学平衡常数增大

D. 增加B,B的平衡转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

选项

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO3

H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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【题目】利用电解法电解熔融的化合物制备金属,其中化合物选用不正确的是(

A.氯化镁B.氯化钠C.氯化钾D.氯化铝

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【题目】能证明硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是(

A. 通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色的气体

B. 硫不溶于水而氯气溶于水

C. 跟金属或氢气反应时,硫被还原为价,而氯被还原为

D. CuFe反应时,金属被硫氧化成低价态,而被氯气氧化成高价态

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【题目】已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol。下列说法正确的是(

A. 在相同条件下,2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量

B. H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol,则Q1>241.8

C. H2的燃烧热为241.8kJ/mol

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