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    下列各组离子能大量共存的是

    ①“84”消毒液的水溶液中：Fe3+、Cl-、Ca2+、Na+

    ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-

    ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42-、K+

    ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+

    ⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

    A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④

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    用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（ ）

    A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

    B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

    C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

    D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物＋CH3X→—CH3＋ HX ，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

    A．CH3CH3和Cl2 B．CH2＝CH2和Cl2 C．CH2＝CH2和HCl D．CH3CH3和HCl

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    已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．加入催化剂，减小了反应的热效应

    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

    C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 △H＜0

    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，相同质量的SO2(气体)和SO3(气体)相比较，下列有关叙述正确是① 它们所含分子数目之比为4:5；② 它们所含氧原子数目之比为5:6；③ 它们所含原子总数之比为1:1；④ 它们所含的硫原子数目之比为5:4；⑤ 它们的密度之比为4:5

    A．②③⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是 ( )

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则高级中学高三上期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学选修3—物质结构与性质]开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有______个；

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有____（填标号）．

    A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键

    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料

    ①LiH中，离子半径：Li+______H-（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

    I1/KJ•mol-1

    I2/KJ•mol-1

    I3/KJ•mol-1

    I4/KJ•mol-1

    I5/KJ•mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是______（填元素符号）．

    （3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种；

    （4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HF_______________________；

    分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X-定不是________（填标号）．

    A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2

    （5）图2中纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同．则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为_____。

    A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（ ）

    A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式中正确的是

    A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH－＋CO32 －＋4H＋=CO2↑＋2H2O

    B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －

    C．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ =3Fe3＋＋ NO↑＋ 2H2O

    D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

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