在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
( )
A．卤代烃的消去反应比水解反应更容易进行
B．在溴乙烷中加入过量NaOH溶液，充分振荡，然后加入几滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀
C．消去反应是引入碳碳双键的唯一途径
D．在溴乙烷与NaCN、CH3C≡CNa 的反应中，都是其中的有机基团取代溴原子的位置
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A．常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个
B．标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA个
C．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA
D．49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ）
A．正反应速率增大 B．逆反应速率减小
C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2＋核外各电子层电子均已充满。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________
(用元
素符号表示)。
(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)；理由是______
___________________________________________________________。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________；E原子配位数为________________________________________________。
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