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    【题目】下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

    A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

    C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2

    D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

    【答案】C

    【解析】

    A. 热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生反应为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正确；

    B. 热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S，发生反应为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，B正确；

    C. 向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2，发生反应为CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，C不正确；

    D. 稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，D正确；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应原理在工业的应用:

    （1）科研人员将粗锰(含杂质的锰)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定杂质不反应，溶液体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)，为加快反应速率可以采取的措施________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。

    （2）常温下，Ksp(FeS)＝1×10-18，FeS饱和溶液中[H＋]与[S2－]之间存在关系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的PH=_______。

    （3）工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在制取草酸镍(NiC2O4),工艺流程如图所示：

    已知：Ⅰ:NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-为有机物配体，K=1.6×10-14)

    Ⅱ:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

    Ⅲ:“脱络”过程中，R-能与·OH(Fe2+和H2O2反应产生的中间产物)反应生成·R(有机物自由基)

    ①“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸钠调溶液的pH=________(假设溶液体积不变)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

    ②“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是______________________

    ③NiR2中加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________________

    （4）Na2SO3氧化反应：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段。为确定贫氧区速率方程中a的值（取整数），分析实验数据。当溶解氧浓度为4. 0 mg·L-1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如下表，则a＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某包黑色固体混合物可能含有铁粉、氧化铜、炭粉中的二种或三种，取 86.4g 此固体混合物通足量氢气并加热使之反应完全，剩余固体质量 73.6g ，将此剩余固体溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，过滤，向滤液中加入 500mL 某浓度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，将沉淀灼烧得固体 32.0g。试计算：

    (1)所用 NaOH 溶液的浓度是____________mol·L-1。

    (2)固体混合物的成分及其物质的量之比是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各化合物中，属于同系物的是_____，属于同分异构体的是____。

    A．CH3CH2CH2CHO 与 B．与

    C． 与 D． 与

    E． 与 F．戊烯与环戊烷

    (2) 用系统命名法命名下列物质：

    ① __________________； ②________________；

    ③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失

    B.海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐

    C.H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×6.02×1023

    D.25℃时，加水稀释0.1molL﹣1NH4Cl，溶液中不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深。

    相同温度下，CO32－结合H＋能力更强

    B

    向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄色。

    增大反应物浓度

    平衡正向移动

    C

    向硅酸钠溶液中通入CO2气体,溶液变浑浊

    酸性：H2CO3＞H2SiO3

    D

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄

    氧化性：H2O2>Fe3＋

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列互为同位素的是__________；互为同素异形体的是__________；(填序号)

    ①H2O与H2O2；②金刚石与石墨；③汞与水银；④16O和18O

    (2)请写出以下物质或微粒的电子式：H2O__________NaCl__________。

    (3)下面是同学们熟悉的物质：O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH。这些物质中，只含有离子键的是_________；(填化学式，下同)属于共价化合物的是______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.白磷和红磷互称为同素异形体

    B.和互称为同分异构体

    C.C2H6和C4H10互为同系物

    D.正戊烷和异戊烷是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

    （1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。

    （2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

    （3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。

    （4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：_______。

    （5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。

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