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9.用甘蔗渣合成某重要化合物X(化学式为C11H18O4)的一种路线如图:

已知信息:
回答下列问题:
(1)D的结构简式为,F官能团的名称为醛基,
(2)②的反应类型为消去反应,③的反应类型为氧化反应.
(3)①的化学方程式为HOCH2(CHOH)CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑.④的化学方程式为
(4)检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是NaOH溶液,银氨溶液.
(5)写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式:Ⅰ.含六元环Ⅱ.能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)根据本题信息,以乙炔、丁二烯为主要有机原料,通过两步反应制备的合成路线为

分析 甘蔗渣水解得到A为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下得到B为CH3CH2OH,乙醇发生氧化反应得到F为CH3CHO,F进一步发生氧化反应得到G为CH3COOH.乙醇发生消去反应得到C为CH2=CH2,乙烯与1,3-戊二烯发生加成反应得到D为,D发生氧化反应得到E为,E与乙酸发生酯化反应得到X.(6)1,3-丁二烯与乙炔发生加成反应得到1,4-环己二烯,再用高锰酸钾氧化得到目标产物.

解答 解:甘蔗渣水解得到A为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下得到B为CH3CH2OH,乙醇发生氧化反应得到F为CH3CHO,F进一步发生氧化反应得到G为CH3COOH.乙醇发生消去反应得到C为CH2=CH2,乙烯与1,3-戊二烯发生加成反应得到D为,D发生氧化反应得到E为,E与乙酸发生酯化反应得到X
(1)D的结构简式为,F为CH3CHO,官能团的名称为醛基,
故答案为:;醛基;
(2)②的反应类型为消去反应,③的反应类型为氧化反应,
故答案为:消去反应;氧化反应;
(3)①的化学方程式为:HOCH2(CHOH)CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑,
④的化学方程式为:
故答案为:HOCH2(CHOH)CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑;
(4)检验甘蔗渣在酸性条件下水解后生成的A为葡萄糖,向用氢氧化钠反应中和酸使溶液呈碱性,再用银氨溶液,在加热条件下有银镜现象产生,说明有葡萄糖生成,
故答案为:NaOH溶液,银氨溶液;
(5)满足下列条件的D()的同分异构体:Ⅰ.含六元环Ⅱ.能使溴的四氯化碳溶液褪色,移动碳碳双键位置可以得到其同分异构体,可能的结构简式有:
故答案为:
(6)以乙炔、丁二烯为主要有机原料,通过两步反应制备的合成路线为
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,关键是理解题目给予的反应信息,较好的考查学生自学能力、知识迁移运用能力,熟练掌握官能团的性质与转化.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g).将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中,若反应达到平衡后增大压强,混合气体的平均相对分子质量(  )
A.变小B.不变
C.增大D.可能增大、减小,也可能不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关物质的组成、性质、用途的说法.正确的是(  )
①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1:1
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④NO2,Fe(OH)3,FeC12都能直接通过化合反应制备
⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色.所以它具有漂白性.
A.②③④B.①②③C.①②③④D.①②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质性质与应用对应关系正确的是(  )
A.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
B.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
C.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂
D.Fe比Cu活泼,可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于电解质溶液中粒子浓度关系的说法不正确的是(  )
A.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中粒子浓度的关系:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-
B.0.2 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
C.pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
D.0.1 mol/L的NaHS溶液中粒子浓度关系:c(S2-)+c(OH-)=(H+)+c(H2S)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来,氮的固定的相关研究获得了不断的发展.
(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值.
 反应 大气固氮N2(g)+O2(g)?2NO(g)
 温度/℃ 27 2260
 K 3.84×10-31 1
①分析数据可知:大气固氮反应属于吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
②2260℃时,向2L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2,20s时反应达平衡.则此时得到NO0.2mol,用N2表示的平均反应速率为0.0025mol/(L•s).
(2)已知工业固氮反应:N2(g)+3H2 (g)?2NH3 (g)△H<0,在其他条件相同时,分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示,其中正确的是B(填“A”或“B”),T1>T2(填“>”或“<”).

(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,通过电解实现高温常压下的电化学合成氨.其示意图如C所示,阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3
(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路,反应原理为:
2N2 (g)+6H2 0(l)?4NH3(aq)+302(g)△H
已知:N2 (g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H1
2H2(g)+02 (g)?2H2 0(1)△H2
NH3 (g)?NH3(aq)△H3
则△H=2△H1-3△H2+4△H3(用含△H1、△H2、△H3的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步:二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是(  )
A.根据上述过程,每生成1molKMnO4,共转移6mol电子
B.第二步电解时,阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-
C.第二步电解的离子方程式为:2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+OH-
D.第二步电解时阴极周围pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.常温下用石墨电极,电解100mL 0.1mol•L-1C u(NO32和0.1mol•L-1A gNO3组成的混合溶液,当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时,假设溶液体积不变,下列说法正确的是(  )
A.阴极增重1.72gB.所得溶液 pH<1C.阴极增重0.64gD.所得溶液pH>1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多
B.有气体参加的反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂能增大活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大反应速率

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