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    830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2  ΔH＜0

    试回答下列问题：

    (1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%,则平衡常数K=____________，此时水蒸气的转化率为____________。

    (2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态____________(填“是”或“否”)，此时v(正)____________v(逆)(填“＞”“＜”?或“=”)。

    (3)若降低温度，该反应的K值将____________，该反应的化学反应速率将____________。(均填“增大”“减小”或“不变”)

    解析：(1)                    CO(g)+  H2O(g)CO2(g)+H2(g)

            ：      2            3                 0            0

            ：2×60%    ?=1.2         ?=1.2      ?=1.2

             ??=0.8     ??=1.8        ??=1.2     ??=1.2

    K==1,

    a(H2O)=×100%=40%

    (2)                   CO(g)+  H2O(g)CO2(g)+H2(g)

      :   1            2                    0          0

      :?=0.5     ?=0.5            ?=0.5      ?=0.5

      ??=0.5   ??=1.5           ??=0.5      0.5

    Q=＜K,可知反应尚未达到平衡状态而正向进行，v(正)＞v(逆)。

    (3)该反应为放热反应，其K值随温度的降低而增大，反应速率随温度的降低而减小。

    答案：(1)1  40%

    (2)否  ＞

    (3)增大  减小


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    ．
    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
    等于
    等于
    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
    逆反应方向
    逆反应方向
    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=
    0.01mol/L?min
    0.01mol/L?min
    ，H2的转化率是
    33.3%
    33.3%
    ．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．增大压强
    B．改变反应的催化剂
    C．液化生成物分离出氨
    D．向容器中按原比例再充入原料气
    E．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：
    3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），（b为≤3的正整数）．
    4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；
    t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．
    根据题给的信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率
    .
    v
    （B）=
    0.3mol/（L?min）
    0.3mol/（L?min）
    ．
    （2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为
    10.8
    10.8
    ．
    由下表数据可知该反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”“放热”）反应．
    化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是
    3mol
    3mol
    、
    2mol
    2mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省临清三中2011－2012学年高二11月学分认定测试化学理科试题 题型：022

    830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0

    试回答下列问题：

    (1)若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，达到平衡时CO的转化率为60％，则在此温度下，该反应的平衡常数K＝________

    (2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c(H2O)＝2 mol·L－1，c(CO)＝c(CO2)＝1 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状态________(选填“是”与“否”)，此时v正________v逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)．

    (3)平衡时若降低温度，该反应的K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)．

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    科目：高中化学 来源：浙江省台州市蓬街私立中学2011－2012学年高二下学期第一次月半考化学试题 题型：043

    830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0

    试回答下列问题：

    (1)若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，达到平衡时CO的转化率为60％，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝________．

    (2)在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝2 mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”与“否”)，此时v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是________．

    (3)若降低温度，该反应的K值将________，该反应的化学反应速率将________(均填“增大”“减小”或“不变”)．

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