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    20．还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于盐酸，放出氢气1.344L（标准状况），此金属氧化物是（　　）
    A．Al2O3B．Fe2O3C．ZnOD．CuO

    分析 氢气还原金属氧化物得到的金属能与盐酸反应生成氢气，由于Cu不能与盐酸反应，则金属氧化物不能是CuO，还原金属氧化物消耗的氢气大于金属与盐酸反应生成的氢气，根据电子转移守恒，氧化物中金属的化合价应大于与盐酸反应时表现的化合价．

    解答 解：氢气还原金属氧化物得到的金属能与盐酸反应生成氢气，由于Cu不能与盐酸反应，则金属氧化物不能是CuO；
    还原金属氧化物消耗的氢气大于金属与盐酸反应生成的氢气，根据电子转移守恒，氧化物中金属的化合价应大于与盐酸反应时表现的化合价：
    氧化铝、ZnO中金属化合价与金属与盐酸反应时表现的化合价相同，前后过程中氢气体积应相等；
    氧化铁中Fe为+3价，而Fe与盐酸反应时表现+2价，且氢气体积之比2.016：1.344=3：2，符合题意，
    故选：B．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法解答，避免计算繁琐，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学方程式中，书写完全正确的是（　　）
    A．2H2O=2H2↑+O2↑B．H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
    C．Fe+HCI=FeCI2+H2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法        B．过滤法  C．结晶法       D．分液法    E．蒸馏法
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物B．
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．
    （3）分离水和汽油的混合物D．
    （4）分离四氯化碳（沸点为76.6℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
    （5）从碘的水溶液里提取碘A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（　　）

    A．溶液中c（A2+）减小
    B．B的电极反应：B-2e-=B2+
    C．y电极上有H2产生，发生还原反应
    D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．1.0mol•L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    D．与铝反应产生氢气的溶液：K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）同温同压下，2gCO2的体积为120mL，而2gA气体的体积为165mL，则气体A的摩尔质量为32g/mol．
    （2）标准状况下，11.2LCO2和CO的质量是18g，则其中含CO2的质量为11g，CO体积为5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求回答问题：
    （1）已知0.4mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．反应的热化学方程式为N2H4 （l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.63 kJ•molˉ1．
    又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.815 kJ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218 kJ•molˉ1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验描述，不正确的是（　　）
    A．同样是在氯气中点燃，铁少量生成的是氯化铁，过量时则生成氯化亚铁
    B．同样是试纸检测，检验气体需要润湿，检验溶液时则一般不能润湿
    C．同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶
    D．同样是浓溶液（设其质量分数为ω ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5ω，氨水的则小于 0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学反应的相关描述不正确的是（　　）
    A．胃舒平中含有氢氧化铝，可治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    B．碳铵是一种常用化肥，60℃分解完全：2NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑
    C．生石灰可用作建筑材料：CaO+H2O=Ca（OH）2，属于化合反应
    D．实验室常用氧化还原反应制备氧气：2H2O2  $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑

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