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20.同温同压下1体积单质X2气体与3体积单质Y2气体化合生成2体积Z气体,则Z的化学式为(  )
A.XYB.XY3C.X3YD.X2Y3

分析 一定温度与压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,然后利用质量守恒定律来确定化学式.

解答 解:一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z,
由气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,
则X2+3Y2═2Z,
由原子守恒可知,Z为XY3
故选B.

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答本题的关键,题目难度不大.

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10.一种重要的有机化工原料有机物X,如图是以它为初始原料设计出的转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).Y是一种功能高分子材料.

已知:(1)X为芳香烃,其相对分子质量为92
(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基:
(3)(苯胺,易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:
(1)X的分子式为C7H8
(2)中官能团的名称为酚羟基、羧基;
(3)反应③的反应类型是还原反应;已知A为一氯代物,则E的结构简式是
(4)反应④的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$+(n-1)H2O;
(5)阿司匹林有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有10种:
①含有苯环;②既不能发生水解反应,也不能发生银镜反应;③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应.
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15.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸直接反应制得的是(  )
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5.下列说法正确的是(  )
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已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤.制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度,防止产品分解.
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A.2.0~2.5    B.3.0~3.5
C.4.0~4.5    D.5.0~5.5.

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