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    13．关于原电池的叙述中正确的是（　　）
    A．构成原电池的电极是两种不同的金属
    B．原电池是将化学能转化为电能的装置
    C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
    D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

    分析 原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成．

    解答 解：A．原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故A错误；
    B．原电池是把化学能转变为电能的装置，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子由负极经外电路流向正极，故B正确；
    C．负极发生氧化反应，故C错误；
    D．正极发生还原反应，而不是正极为还原剂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，下列叙述正确的是（　　）
    A．将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
    C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1CH3COONa等体积混合后pH＜7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为验证MnO2在KClO3受热分解制O2的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：
    （1）连接好装置后，如何检查装置的气密性？导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，观察是否有气泡冒出，移开手，在导管内是否形成一段水柱
    （2）取2.45gKClO3固体粉末与0.87gMnO2粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先将导管移出水面；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积＞0.735L（填“＞”、“＜”或“=”）．已知室温下气体摩尔体积为24.5L•mol-1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响）．
    （3）取充分加热后试管中的残余固体，溶于50mL 1.0mol•L-1稀硫酸中．加人50mL 0.30mol•L-1Na2C2O4溶液．待与MnO2作用完毕后，用0.10mol•L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4标准溶液VmL（已知Mn2+对滴定反应有催化作用）
    a．写出MnO2与Na2C2O4反应的离子方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
    （1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
    （2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．根据上述现象判断：
    （1）白色沉淀A的化学式是BaCO3．
    （2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某强氧化剂[XO（OH）2]+被亚硫酸钠还原到较低价态．若还原2.4×10-3 mol[XO（OH）2]+，需用30ml0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（　　）
    A．+2B．+1C．0D．-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
    牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）D装置的作用是：防止空气中的二氧化碳进入装置C干扰碳酸钙的定量测定
    （2）B中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．实验结束时继续通入空气一会儿．      
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）进行三次实验，每次实验中准确称取8.00g样品，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．这样做不行，为什么？B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
    B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝 4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
    C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，．对该装置及其原理判断中，不正确的是（　　）
    A．C1极电极与铅蓄电池的Pb电极相接，C2极与铅蓄电池的PbO2电极相接
    B．当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重64g
    C．A溶液为氢氧化钠溶液，B溶液为硫酸
    D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．密闭容器中有反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（L•min）
    B．10 min时改变的外界条件可能是升高温度
    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
    D．12 min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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