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    有CO和O2的混合气体共5.04L（STP），点燃恰好可以完全反应，通过计算回答：
    ①混合气体中CO和O2的物质的量各是多少摩？
    ②将生成的二氧化碳气体通入足量的浓度为0.5mol?L-1NaOH溶液中充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？
    混合气体的物质的量为：n=
    5.04L
    22.4L/mol
    =0.225mol，
    ①设CO的物质的量为n（CO），由方程式2CO+O2
      △  
    .
     
    2CO2可知，CO和O2的混合气体共5.04L，点燃恰好可以完全反应，
    则：n（CO）+n（O2）=0.225mol，n（CO）=2n（O2），
    解之得：n（CO）=0.15mol，n（O2）=0.075mol，
    答：混合气体中CO和O2的物质的量各是0.15mol、0.075mol；
    ②n（CO2）=n（CO）=0.15mol，
       CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
        1    2
    0.15mol  n（NaOH）
    n（NaOH）=0.3mol，
    V（NaOH）=
    0.3mol
    0.5mol/L
    =0.6L，
    答：消耗该NaOH溶液的体积是0.6L．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是
    acd
    acd
     （填序号）
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源
    b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用私家车
    d．将工业废气用碱液吸收后再排放
    （2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为
    CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
    CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
    ；
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    ；
    当电路中有1mole-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量△n（H+）=
    1
    1
    mol．
    （3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×l05Pa时，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
    ①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1，则c（N2O4）=
    0.012mol/L
    0.012mol/L
    （保留两位有效数字）
    ②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，则改变的条件为
    升温
    升温
    ．
    （4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．
    ①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
    向逆反应方向进行
    向逆反应方向进行
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②己知：
    a．用合成气（CO和H2）生产甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收热量131.9kJ
    b.2H2（g）+CO（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    （1）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
    -524.8
    -524.8
    kJ?mol-1．
    标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
    3
    3
    mol电子．
    （2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为
    CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O；
    CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O；
    ；则该电池的正极反应式是
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    ．
    （3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=
    1
    1
    ；此时在B点时容器的体积VB
    小于
    小于
    10L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
    大于
    大于
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是
    降温、加压，将甲醇从混合体系中分离出来
    降温、加压，将甲醇从混合体系中分离出来
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省协作体高三5月第二次联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    按要求完成下列各小题。       

    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。

    （1）已知某反应的平衡常数表达式为： 

    它所对应的化学方程式为：                                                 。

    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

       ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)

       ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _______P1

    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：

    ①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：          

    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为：

                     。

    Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝           。

    (2)在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成氧合血红蛋白（HbO2），因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，导致人体缺氧。某实验室模拟研究上述过程。
    下图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线I表示向血样中通入氧气后的变化；曲线Ⅱ表示在第4s通入CO和O2的混合气，使其起始浓度分别为1.0×10-4 mol·L-1和9.9×10-4 mol·L-1后的变化。 

    (1)0～3 s间用HbO2表示的平均反应速率为___________；第9 s时HbCO的浓度为 __________，根据曲线Ⅱ计算反应CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数的值为____________。
    (2) HbCO的浓度超过HbO2浓度的1倍，就会有重度一氧化碳中毒的症状。下列有关一氧化碳中毒的说法错误的是________。
    A．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
    B．空气中CO和O2的比为1：10时，不会发生重度一氧化碳中毒
    C．发现轻度一氧化碳中毒时，及时开窗通风有利于缓解中毒情况
    D．使用煤炉在室内取暖可能会产生一氧化碳中毒
    (3)将病人放入高压氧舱是治疗一氧化碳中毒的常用方法，试用化学反应原理简述其治疗原理_________。
    (4)血红蛋白的携氧功能和其含有的二价铁（用Fe2+表示）关系密切，若误将亚硝酸钠摄人体内也会导致组织缺氧而中毒，写出在酸性条件下其反应的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：

    ① 水蒸气催化重整：

    CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）  255.58 kJ?mol

    ② 部分催化氧化：

    CH3CH2OH（g）+1／2 O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76 kJ?mol

    请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是         。（填字母）

    A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值

    B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利

    C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大

    D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量

    （2）在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，一定条件下发生反应：   

    4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） 255．58kJ?mol   

    欲使（CH3CH2OH）／（CO）增大，应采取措施是         。（答两项即可）

    （3）若用0．8lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92％的乙醇溶液         t。

    （4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线① 和路线② 的反应各占50％，合成气合成生物汽油的反应为：

    假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1 t质量分数为92％的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100％），最终可得到X的质量为多少吨?

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