Question

16．如果向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）₂后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为0.4mol．

Answer 1

分析 Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1mol铜，并电解了0.1mol H₂O，结合电解方程式计算．

解答 解：Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1mol铜，并电解了0.1mol H₂O，由电解的总反应式：
2H₂O+2CuSO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 转移电子
                                2mol                           4mol
                               0.1mol                        0.2mol 
2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑转移电子
2mol                              4mol
0.1mol                           0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4mol．
故答案为：0.4．

点评 本题考查了电解池原理的应用，为高频考点，题目难度中等，明确阴阳极上离子的放电顺序即可解答，注意把握常见物质的电解方程式，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．