常温下，纯水中存在电离平衡：H2O
H＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )
A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH
科目：高中化学 来源： 题型：
生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO
CO2＋2H2O＋4Cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是 。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
A．升高温度 B．增大压强
C．压缩使容器体积变小 D．增大反应物浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g） = ZnO（s）△H =－348.3 kJ/mol
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g） = Ag2O（s） △H =－31.0 kJ/mol
则Zn（s）＋Ag2O（s） = ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/°C | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“<”“>”“＝”）；
（2）830°C时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v（A）＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是( )
A． H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02 mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol
D. 平衡时，N2O4的转化率为40%
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科目：高中化学 来源： 题型：
将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质还含有一种新物质Q,若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是 ( )
A.M+N====R+Q B.M+2N====2R+Q
C.2M+N====2R+Q D.2M+N====R+2Q
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(商品名称为氟利昂－12)的叙述中，正确的是( )