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    【题目】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。

    （1）操作I、Ⅱ的名称为____________。

    （2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。

    （3）杂质Fe2O3最后存在于___________中。

    （4）工业制备Al的化学方程式为__________________________。

    【答案】 过滤 Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O 滤渣 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

    【解析】（1）操作I、Ⅱ均为固液分离，方法为过滤；答案为：过滤；

    （2）硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O）用氧化物的形式表示时，要遵循原子守恒规律，氧化物之间要有“·”隔开；一般金属氧化物在前，非金属氧化物在后；答案为： Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O；

    （3）氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤后进入滤渣中，答案为：滤渣；

    （4）电解熔融的氧化铝得到金属铝和氧气；答案为：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物实际存在且命名正确的是 （ ）

    A. 3－甲基－2－丁烯 B. 2－甲基－5－乙基－1－已烷

    C. 2，2－二甲基丁烷 D. 3，3－二甲基－2－戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及硫化物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    (1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，有__________种不同形状的电子云。

    (2)(NH4)2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为_______________________。

    (3)中学化学常用KSCN检验Fe3+，列举一种与SCN－互为等电子体的分子：___________，SCN－中C原子的杂化方式为_________________。

    (4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相对分子质量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。

    (5)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaC1型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594 n m。

    ①已知坐标参数：A(0，0，0)，B，则C的坐标参数为__________________。

    ②PbS晶体中Pb2+的配位数为_________，r(S2-)为______nm。(已知)

    ③PbS晶体的密度为_________g·cm-3。(列出计算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7

    C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

    分子式

    外观

    热分解温度

    熔点

    水溶性(20℃)

    CO(NH2)2·H2O2

    白色晶体

    45℃

    75～85℃

    500g·L-1

    合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：

    (1)控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。

    A．酒精灯加热 B．酒精喷灯加热 C．电炉加热 D．水浴加热

    (2)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。

    (4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。

    (5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    KMnO4溶液体积/mL

    滴定前读数

    0.00

    0.00

    2.00

    滴定后读数

    19.98

    21.70

    22.02

    ①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，滴定终点的现象是_____________。

    ②产品中活性氧的质量分数为____________。

    ③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH、Ka随温度变化曲线关系如图。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是

    A. 理论上ΔH=0时，Ka最大

    B. 25℃时，[CH3COOH]最大

    C. 电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当

    D. CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下发生反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反应物起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态，B转化率与温度的关系如图所示，则下列叙述正确的是

    A. 平衡时D的体积分数：状态Ⅱ大于状态Ⅰ B. T1＞T2

    C. 平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ大 D. ΔH＜0

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    【题目】写出氯化钡与碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

    实验步骤如下：

    ①连接好实验装置，检查装置的气密性；

    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g；

    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；

    ④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL；

    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g。

    根据上述实验过程，回答下列问题：

    （1）如何检查装置的气密性？______．

    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；③读取量筒内液体的体积，这三步操作的正确顺序是___________________________（请填写步骤代号），进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （3）实验过程中产生氧气的物质的量是___________________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是____________L/mol（列出算式即可）。

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